【推荐1】I．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。现有下列反应：
①CO₂+C2CO
②Cu₂(OH)₂CO₃2Cu+H₂O+CO₂↑
③2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
④2CO+O₂2CO₂
⑤3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂
⑥CuO+COCu+CO₂
⑦2H₂OH₂↑+O₂↑
⑧CO₂+H₂O=H₂CO₃
(1)其中属于化合反应的是___________(填序号，下同)，属于置换反应的是___________。
(2)属于氧化还原反应的是___________。
Ⅱ．回答下列问题
(3)反应Fe₂O₃+2Al=Al₂O₃+2Fe在化学上被称为“铝热反应"，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________(填元素符号)元素的化合价升高，被___________。该反应中，___________(填分子式，下同)是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物。
(4)写出CuO与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。

【推荐2】I．甘肃马家密遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→∙∙∙∙∙∙→铜”的转化。

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

(2)上述转化过程中属于置换反应的是___________(填序号)
(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
(4)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，可制得胶体。写出生成胶体的化学方程式：___________。
(5)常用于区分溶液和胶体的方法是___________。
III．已知：。据此回答下列问题：
(6)H₃PO₂中磷元素的化合价是___________。
(7)H₃PO₂属于___________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

【推荐3】Ⅰ．物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①盐酸；②；③；④溶液；⑤；⑥纯碱；⑦。回答下列问题：
(1)属于碱性氧化物的是_______(填序号)，属于盐类的是_______(填序号)。
(2)写出⑦在熔融状态下的电离方程式：_______。
(3)写出少量③和④反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．有以下四个反应：①；②；③；④。
(4)属于复分解反应的是_______(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是_______。
Ⅲ．单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。
(5)若A是碳单质，则C的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是_______(举一例)，D的化学式可能是_______。

【推荐1】写出符合下列情况的离子方程式。
(1)向溶液中加入溶液生成和：_____________________。
(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（）：_________________________________________。
(3)向溶液中加入生成：______________。
(4)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_________________________。
(5)新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：
_____________________。
(6)能与热的经硫酸酸化的溶液反应，生成和，该反应的离子方程式：
____________________________。

【推荐3】写化学方程式或离子方程式
①实验室制NH₃的化学方程式：_______________________________     
②MnO₂与浓盐酸加热的离子方程式：____________________________
③Fe与高温H₂O(g)的化学方程式：____________________________
④Cu与稀HNO₃的离子方程式：_____________________________

【推荐2】氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄+CO₂=2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。
（4）已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)₃________________mol,
实际上生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，Al(OH)₃比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

【推荐3】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_____________________；M中存在的化学键类型为_________________；R的化学式是_______________________。
(2)一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为________________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_______________________。
(5)问含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X₃粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X^2-)随n(X)变化的示意图，并标出n(X^2-)的最大值_________。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________________________________________________________________；
反应③________________________________________________________________；
反应⑥_______________________________________________________________ 。

【推荐3】正误判断
1．铁位于元素周期表中第4周期VIIIB族。(_______)
2．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。(_______)
3．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃，在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂。(_______)
4．Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(_______)
5．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄。(_______)
6．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(_______)
7．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃。(_______)
8．工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁。(_______)
9．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(_______)