【推荐1】在一定条件下有以下转化关系，已知A、B、C中均含有同种元素。请回答下列问题。
（1）若D为日常生活中最常见的金属单质之一，且以上反应均为氧化还原反应；除以上四种物质外，整个转化过程中没有其它物质参与或生成。
①构成D单质的元素在周期表中的位置是_______；
②反应③的离子方程式_______。
③试叙述检验物质B中阳离子的实验方法_______。
（2）若无反应③的转化过程，C为红棕色气体，试分析：
①A、B、C中含有的共同元素为（写名称）：_______。
②C与H₂O反应的化学方程式为_______。
③若A为化合物时其电子式为_______。

【推荐3】已知存在以下物质之间的相互转化，分别写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_______、G_______、H_______，并写出每步转化反应的离子方程式_______。

【推荐1】一块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为，投入到水中，完全反应后收集到氢气。通过计算回答：
(1)未被氧化的钠的质量是___________。
(2)钠块表面被氧化的钠的质量是___________。
(3)①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________。
②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________。
(4)若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，___________。

【推荐2】钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题：
（1）钠的金属活动性比铝的__________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；
可观察到的实验现象是_____________（填序号）
          a.钠沉到水底               b.钠熔成小球               c.小球四处游动
（3）将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________
（4）Fe和Cl₂ 在一定条件下反应，所的产物的化学式是_________将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.若向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________

【推荐3】写出下列反应的离子方程式。
(1)硫酸溶液与金属锌的反应___；
(2)CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液___；
(3)盐酸溶液与氧化钙的反应___；
(4)钠与水的反应___；
(5)氯气与NaOH溶液的反应___；
(6)CO₂通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。

【推荐1】某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：
[提出假设] 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
[设计实验方案]基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
[实验过程]根据上述实验方案，完成实验的相关操作、预期现象和结论。

编号	实验操作	实验现象	结论
①	用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量_________溶液并滴加到试管A中，充分反应	有固体剩余，并有气泡产生	合金中除铝外还含有Fe、Cu 元素
②	往试管A的剩余固体中加过量________________，充分反应后，静置，取上层清液于试管B中	固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色
③	往试管B中加入少量___________，再滴加KSCN溶液	_____________________________
④	往②剩余固体中加入稀硝酸；再滴加_____________________溶液.	固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色；再加某溶液后有蓝色沉淀产生

[反思】写出在实验①中发生反应的离子方程式：___________________________________。

【推荐2】利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe₂O₃、ZnO）制备磁性Fe₃O₄胶体流程如下：
   
已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
（1）碱溶时除了发生反应Zn + 2NaOH ＝ Na₂ZnO₂ + H₂↑以外，还发生的另一反应化学方程式为：___。
（2）过滤后得到的滤渣是_______。

【推荐3】除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，写出除去杂质的化学方程式。
(1)Fe₂O₃[Fe(OH)₃]_______；
(2)Fe₂O₃(Al₂O₃)_______
(3)Fe(Al)_______
(4)Na₂CO₃(NaHCO₃)_______

【推荐1】正误判断
1．铁位于元素周期表中第4周期VIIIB族。(_______)
2．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。(_______)
3．Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃，在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂。(_______)
4．Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(_______)
5．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄。(_______)
6．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(_______)
7．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃。(_______)
8．工业上在高温下用CO还原含Fe₂O₃的铁矿石炼铁。(_______)
9．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(_______)

【推荐2】已知存在以下物质之间的相互转化，分别写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_______、G_______、H_______，并写出每步转化反应的离子方程式_______。

【推荐3】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
浓度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

（1）c(H⁺)=___________mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）。

① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu、____________、____________。
② 试剂B是__________。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe³⁺来判断废水中Fe³⁺是否除尽，实验方法是____________。
⑤ 获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是___________。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO₄·7H₂O的物质的量是________mol。