【推荐2】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是__________。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_____________________。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是_______________________________________________________。
Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因_________________________________________________。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
①________________________________________________________，
原因是_________________________________________________________________。
②_______________________________________________________，
原因是________________________________________________________________。

【推荐3】（Ⅰ）磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为               ．
（2）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^﹣1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=﹣Q₂kJ•mol^﹣1
写出电炉中发生总反应的热化学方程式                    ．
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀；10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑，上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有              ．
（Ⅱ）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H₂O₂溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段时间后右边可观察到的现象：           ，若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右边充满含3mol Ba（OH）₂的溶液，当有2mol SO₄^2﹣通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为             ．

（Ⅲ）某初级石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下与Cl₂充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
（1）若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为                     ．
（2）若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有            ．

【推荐1】铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间可以发生相互的转化。
(1)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)可完全水解成，水解反应的离子方程式：_______。
(3)三草酸合铁酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：

①“溶解”时加入硫酸的目的是_______。
②“沉淀”得到晶体，“沉淀”时发生反应的离子方程式为_______。
③制备晶体。
【查阅资料】
a)溶于水；难溶于水。
b)实验条件下，时，沉淀完全；过氧化氢在发生显著分解。
c)铁氰化钾()溶液与反应产生深蓝色沉淀，与不反应。
i)以晶体作为原料，制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量的晶体，边加入饱和溶液边搅拌，至约为3，_______，过滤、晾干、得到晶体。(实验中须使用的试剂：溶液，饱和溶液，无水乙醇，溶液。)
ii)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加入适量水溶解并用稀硫酸酸化，加热至，趁热用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算样品的纯度_______ (写出计算过程)。

【推荐2】已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是___（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：________________________。

【推荐3】阅读下面两条科普信息，回答有关问题：
一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛CH₂O表示）。
（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有______性，铁离子具有_______性，第二则则信息中CO₂是_________剂。
（2）铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe（NO₃）₃ +__ NaOH+ __Cl₂ → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl + __H₂O
①配平上述反应，并分析_______元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为______；
②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是_____________________。