【推荐1】“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠）、②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸）。主要成分中具有碱性的是_____（填序号，下同）；属于盐类的是______；相互间能发生反应的是________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是_______________，该变化称为______反应。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是__________________。
(4)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
“消毒液”与“洁厕灵”同时使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。
(5)纯碱（Na₂CO₃）、小苏打（NaHCO₃）广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程中，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是_____________________________________；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸（主要成分盐酸）过多症状，该反应的离子方程式是__________________________________________。
(6)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________。

【推荐2】（1）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
A. 用铝锭制成包装用的铝箔_________________；
B. 用铝制成的高压铝锅__________________；
C. 用铁粉回收照相业废液中的银_________________；
D. 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。
（2）在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从A—E中，选择适合各题要求的序号填空

溶液	加(通)入物质	序号
AlCl3溶液	加入过量氨水	____
饱和石灰水	通入过量CO2	____
MgCl2、AlCl3混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量	____

【推荐3】现有下列八种物质：①盐酸；②小苏打；③FeSO₄•7H₂O；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化铁胶体；⑦氨水；⑧NaHSO₄固体。
(1)上述八种物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。
(2)向⑥中滴加①产生的现象为______。
(3)将少量②的溶液与澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为_____。
(4)FeSO₄•7H₂O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式表示铁粉的作用_____。

【推荐1】已知反应2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。现有铁粉、氯气、氧化铁和盐酸四种物质，试用三种方法制取FeCl₃(用化学方程式表示)。
(1)___________________。
(2)__________________。
(3)_______________。

【推荐2】钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题：
（1）钠的金属活动性比铝的__________（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；
可观察到的实验现象是_____________（填序号）
          a.钠沉到水底               b.钠熔成小球               c.小球四处游动
（3）将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________
（4）Fe和Cl₂ 在一定条件下反应，所的产物的化学式是_________将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.若向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________

【推荐3】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝___(填“强”或“弱”)。三种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是__（填化学式）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__；可观察到的实验现象是__(填序号)。
A．钠沉到水底             B．钠熔成小球
C．小球四处游动          D．钠无变化
（3）Fe与Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是__。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
①若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___色。
②向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是___。
（4）Na₂O₂可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：__。
（5）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是___。

【推荐1】现有NH₃、CO、Na、Na₂O₂、Fe、NO、NO₂、F₂、SO₂、SOCl₂等中学化学中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫_______________________。
（2）淡黄色固体最终位于________组，它的电子式为______________。
（3）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe₂O₃的化学方程式：_____________________________________。
（4）Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为______________________________________。
（5）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02× 10²³个电子转移，则有________g该物质参与反应。

【推荐2】完成下列各小题。
(1)铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。
①写出赤铁矿主要成分的化学式___________________；
②红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为_______；
(2)写出除去下列气体中的杂质(括号内的气体为杂质)所用的试剂，并写出除杂的化学方程式。
CO₂ (HCl) ______________；化学方程式:_________________。
(3)1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，制备出了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。写出实验室制取氯气的化学方程式__________________。

【推荐3】铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。
(1)常温下，可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____________。
(2)但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液，原因是(用离子方程式表示)_____________。
(3)工业上冶炼铝，反应的化学方程式为_____________。
(4)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是_____________，试管中反应的化学方程式是___________。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是__________(填序号)。
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺

【推荐1】A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)

(1)若X是氧气，则A不可能是________________。
A．C B．Si C．Na D．Mg
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生了不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________。
(3)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为________。
(4)若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应①的离子方程式为____________________。

【推荐2】已知存在以下物质之间的相互转化，分别写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_______、G_______、H_______，并写出每步转化反应的离子方程式_______。

【推荐3】下列物质的转化不能一步实现的是___________。
A．Na₂CO₃→NaOH
B．CaCO₃→CaO
C．NaCl→NaNO₃
D．CuO→Cu(OH)₂
E．SiO₂→Na₂SiO₃
F．Cu→Cu(NO₃)₂
G．Fe₂O₃→FeCl₂