【推荐3】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)钠的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。
(2)钠与水反应，观察不到的实验现象是______(填编号)。
a.钠沉到水底       b.钠熔成小球       c.小球四处游动
(3)跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为______。
(4)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为______。
(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。
A.Na⁺       B.Mg²⁺       C.OH^-       D.

【推荐1】工厂烟气(主要污染物NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁将溶液与碱性溶液混合可生成纳米零价铁、和等。
中电子排布式为___________。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①X催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________，纳米零价铁的作用是___________。

②写出酸性条件下，NO与HO·反应的离子方程式___________。
③与Y反应可实现X再生，同时产生，写出的电子式___________，此时作为___________剂。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)纳米铁粉也可用于去除废水中的硝态氮(以表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。

研究发现，在纳米铁粉总量一定时，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮的去除。解释水中溶解氧过多，硝态氮去除率下降的原因___________。

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：
Ⅰ.回答下列有关问题：
(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是__________。
(3)在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是______。
Ⅱ.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺，②Mg²⁺，③Fe²⁺，④Al³⁺，⑤Fe³⁺。
(4)写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是 _____________（填写离子符号）
(5)向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________。
(6)欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是________，并写出相应离子方程式：__________。

【推荐3】“价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

(1)X、Y分别代表_______、_______；Z在空气中转化为W的化学方程式为_______。
(2)某小组研究性质，预测能与_______发生氧化还原反应(填序号)。
①NaOH溶液②氯水③稀盐酸④酸性溶液⑤镁⑥碳酸钠
(3)往FeBr₂溶液中通入一定量氯气，已知n(FeBr₂)∶n(Cl₂)=1，写出该反应的离子方程式_______。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、_______，然后将少许滤液加入试管中，加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，若观察到_______现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目_______。

【推荐1】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)基态铁原子电子排布式为___，自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe，它们互称为__。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___。通常证明某溶液中含Fe³⁺的实验步骤是__。
(3)SO₂有强还原性，写出其与FeCl₃溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl₃发生反应，则需要标准状况下的SO₂__升。
(4)发黄的深井水通常含Fe³⁺，若向水中加入Na₂CO₃溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。

【推荐2】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^﹣和AlCl₄^﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的_______极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________，若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为_____________．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol．
（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有__________
a、KCl b、KClO₃ c、MnO₂ d、Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，_______（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是__________________（用离子方程式说明）．

【推荐3】Fe跟在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：
(1)向第一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。
(2)向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为____________；向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为____________，此过程中的氧化还原反应方程式为____________。