【推荐1】按要求填空
（1）检验SO₄^2－所需要用的试剂_______________________________。
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。
（3）除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为_________________。
（4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。
（5）请配平以下化学方程式：
____Al＋____NaNO₃＋____ NaOH= ____NaAlO₂＋____ N₂↑＋___H₂O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N₂ 的体积为_________L。

【推荐2】Ⅰ.现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题。

(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)写出装置D中反应生成O₂的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移___________。
(3)装置E中碱石灰的作用是___________。
Ⅱ.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，查阅资料知：NH₃极易溶于水，溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。

(4)纯碱属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(5)为了提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________ (选填字母编号)
A．先通CO₂再通NH₃ B．先通NH₃再通CO₂
图2中导管b通入___________ (填“NH₃”或“CO₂”)，导管a不能插入液面以下的原因是___________，装置c中的试剂为___________ (选填字母编号)。

A．碱石灰                 B．浓硫酸                    C．五氧化二磷

【推荐3】填写除去括号内杂质所用试剂的名称
(1)碳酸氢钠溶液(碳酸钠)_______
(2)FeCl₃溶液(FeCl₂)_______
(3)FeCl₂溶液(FeCl₃)_______
(4)Cu(Fe)_______
(5)FeCl₂溶液(CuCl₂)_______
(6)进行物质除杂净化时应注意哪些问题_______

【推荐1】请回答：
(1)的电子式是______；异戊烷的结构简式是______。
(2)Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是______。
(3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填仪器名称)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。

【推荐2】回答下列问题：
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。相互间能发生反应的是___________。(填序号)
(2)检验Na₂O₂其组成中所含阳离子的方法是___________。
(3)FeSO₄·7H₂O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因___________。
(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。

【推荐3】铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为________________________。该反应中氧化剂是_______，还原剂是______，要得到1mol金属铁，需要铝的质量_____g。
（2） 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_________________。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为___。

【推荐1】有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。

甲	焰色呈黄色，能与H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应后的溶液遇酚酞变红。
乙	是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加BaCl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀M。
丙	属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；其所含的金属元素在地壳中含量仅次于氧、硅

（1）甲的化学式为___________，它与H₂O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________，若生成的气体在标况下的体积为2.24L，则反应中转移的电子的物质的量为_________
（2）乙的化学式为___________，乙溶液中滴加少量Ba（OH）₂也可生成沉淀M，对应的离子方程式为____________________________。
（3）丙属于_____________。
A．两性氧化物        B．酸式盐        C．非电解质       D．两性氢氧化物
丙溶于化合物甲与H₂O反应后的溶液的离子反应方程式为___________________________。

【推荐2】铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有_______。
（2）焙烧除铁反应：4(NH₄)₂SO₄ + Fe₂O₃ 2NH₄Fe(SO₄)₂ + 3H₂O + 6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______。指出气体Ⅰ的用途__________________（任写一种）。

（3）操作①包括：加水溶解、_______。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________。
（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃，任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式______________。

【推荐3】某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________。
（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。
（3）溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

【推荐1】把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．
(1)写出该反应的离子方程式_________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是__________
(2)将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式_____________
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_________ (填化学式)。

【推荐2】请回答下列问题
(1)CuSO₄溶液中含有少量的Fe³⁺，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________

A．CuO

B．NH3·H2O

C．NaOH

D．Cu(OH)2

(2)常温下,Fe(OH)₃的溶度积Ksp=10^-38 , Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3.0×10^-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

【推荐3】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在___________中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入________(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：________。