经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:
(1)c(H+)=___________ mol/L。
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe + Cu2+= Fe2++ Cu、____________ 、____________ 。
② 试剂B是__________ 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________ ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是____________ 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是___________ 。
⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是________ mol。
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)=
(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。
① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:
Fe + Cu2+= Fe2++ Cu、
② 试剂B是
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是
⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是
更新时间:2016-12-09 10:45:06
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【知识点】 与“铁三角”有关的推断解读
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解题方法
【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是____________ nm。
(2)电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________ 。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定:取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中所含金属阳离子有________________ 。
(3)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是________ (用字母代号填)。
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液,先滴入KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)欲从废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
①写出上述实验中有关物质的化学式:A:__________ ;B:__________ 。
②写出通入 C的化学方程式_____________________________________________
(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是
(2)电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
(3)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是
A.向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液,先滴入KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+
(4)欲从废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:
①写出上述实验中有关物质的化学式:A:
②写出通入 C的化学方程式
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解题方法
【推荐2】已知A、B、C均为含铁化合物,请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题:
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是_______ (填序号);
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后.可观察到的现象是______________________
(3)C的化学式为____________ :
(4)写出反应②的离子方程式__________ ;
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A,请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式________________________________ 。
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后.可观察到的现象是
(3)C的化学式为
(4)写出反应②的离子方程式
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A,请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式
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【推荐3】根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
I.(1)现有下列十种物质:①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是____________ (填序号,下同);上述物质中不能导电,但属于电解质的是_______________________ 。
(2)NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:
①写出NaHSO4在水中的电离方程式____________________________________ 。
②与0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为:_____ 。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________ 。
(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序依次是_________ 。
II.A、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是氧气,则A不可能______ (填序号)
A.C B.Si C.Na D.Mg
(2)若X是金属单质,向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为__________ ;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)________________ 。
I.(1)现有下列十种物质:①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是
(2)NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:
①写出NaHSO4在水中的电离方程式
②与0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为:
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为
(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序依次是
II.A、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是氧气,则A不可能
A.C B.Si C.Na D.Mg
(2)若X是金属单质,向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为
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