【推荐1】（1）用离子方程式表示下列应用或现象
② 小苏打与烧碱溶液的反应_________________________________
②稀硫酸与氢氧化钡的反应___________________________________________
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓__________________________________________
②CO₃^2─+ 2H⁺＝CO₂↑+ H₂O__________________________________________

【推荐2】运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：
有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。
(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。

【推荐3】完成下列问题：
(1)下列物质中属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；既不是电解质也不是非电解质的是________________。
①稀硫酸   ②盐酸   ③NaCl固体   ④硫酸钡   ⑤CCl₄　⑥铜   ⑦NaHCO₃　⑧CO₂　⑨HCl   ⑩氨气
(2)写出下列反应的离子方程式：
①NaCl+AgNO₃===AgCl↓+ NaNO₃：_____________________________________；
②HCl+CH₃COONa===CH₃COOH+NaCl：_____________________________________；
③Ba(OH)₂与H₂SO₄两稀溶液混合：_____________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
+2H⁺===CO₂↑+H₂O：_____________________________________(写一个)。

【推荐2】写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式
(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________
(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________
(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

【推荐3】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许Na⁺离子通过，已知阳极发生氧化反应，则a口逸出的气体的分子式为_______。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式_______。
(3)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，5ClO＋4H^＋=4ClO₂＋Cl^-＋2H₂O，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
(4)“84消毒液”的有效成分为_______，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

【推荐1】根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。
（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。
A．稀硫酸   B．硫酸铜溶液
C．氢氧化钠溶液   D．氯化镁溶液
（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。
   
①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。
②无水氯化钙的作用是____________________。

【推荐2】按要求填空。
(1)有下列10种物质：①氢氧化钠固体②铜片③氯化氢气体④稀硫酸⑤干冰⑥空气⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩KAl(SO₄)₂·12H₂O晶体(用编号填空)
i．属于混合物的是___________；
ii．属于电解质的是___________；
iii．上述状态下可导电的是___________。
(2)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入100mL0.1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是___________(用“>”或“=”连接Na、Fe、Al即可)。
(3)某玻璃厂生成普通玻璃，其组成为(质量分数)：SiO₂75.3%，CaO11.7%，Na₂O13%，则以氧化物的形式表示该玻璃的化学式为___________。