【推荐1】计算题
(1)含0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是___________。
(2)___________molH₂O₂所含原子数与0.2molH₃PO₄所含原子数相等。
(3)把5.4g铝放入过量的烧碱中完全反应：
①写出该反应的离子方程式___________；
②计算标况下生成氢气的体积___________；
③计算反应消耗烧碱的质量为___________；

【推荐3】某无色溶液里只含有下列7种离子中的某几种：Mg²⁺ 、H⁺ 、Ag⁺ 、Na⁺ 、Cl^- 、HCO₃^- 、OH^- 。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出氢气。试回答：
（1）若铝跟溶液反应后只有AlO₂^-生成,则原溶液一定含有的大量离子是_______ ,发生该反应的离子方程式是__________；还可能含有离子是__________。
（2）若铝跟溶液反应后只有Al³⁺生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_____。

【推荐1】我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对作民用燃料的煤作了多方面的改进。
(1)为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl₃脱硫，即用FeCl₃溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS₂＋14FeCl₃＋8H₂O===2FeSO₄＋13FeCl₂＋16HCl。
①该反应中的氧化剂是________，若有1 mol FeS₂被除去，则发生转移的电子的物质的量是________。
②为了充分利用Fe^2＋并减少酸(HCl)污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl₃。请写出这一过程中有关的离子方程式_____________________________、_________________________。
(2)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，请写出其燃烧的化学方程式：_______________________________。
(3)绿色能源是人类的理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是________。
A．氢能源　　　B．太阳能     C．风能       D．石油

【推荐3】按要求填空
(1)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中I为化合反应，IV是___________反应｡请写出一个符合IV的化学反应方程式_______________________________________________________。
(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含Fe^2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe^2＋)变为棕黄色(Fe^3＋)｡这个变色过程中的Fe^2＋被_________(填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量的维生素C可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有_______性｡(填“氧化”或“还原”)
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板｡写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________________________｡若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________｡
A.有铜无铁        B.有铁无铜        C.铁､铜都有        D.铁､铜都无

【推荐1】某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。

(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是___。
(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：___。

【推荐2】已知铜在常温下能被HNO₃溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

【推荐3】64gCu与适量的浓HNO₃反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况)，反应中消耗的HNO₃的物质的量是多少______？产生的气体的物质的量之比是多少______？

【推荐1】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。铳(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：①xNH₄Cl·yScF₃·zH₂O是“沉钪”过程中ScF₃与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF₃，由图中数据可得x：z=_______。

【推荐2】硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。回答下列问题：

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
实验(一)：制备硫脲。
(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是_______。
(2)检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，再打开，当观察到_______时，再打开。
(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在880℃的原因是_______；装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出该过程D中发生反应的化学方程式：_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
(4)①取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温，滴加_______，可检验是否有生成。
②取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
③取少量溶液通过如图实验验证被酸性溶液氧化的产物。关闭K，发现电流计指针偏转；一段时间后，左烧杯中酸性溶液褪色，右烧杯中产生两种无毒气体，其溶液经检验有生成，则石墨电极上的反应式为_______。

实验(三)：硫脲的质量分数的测定。
(5)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用cmol/L酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐3】煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源．
(1)煤液化是_____(填“物理”或“化学”)变化过程。
(2)煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是_____。
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放．已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。尾气中SO₂的含量(体积分数)的计算式是_____。
(3)H₂S还可用于回收单质硫．含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n(Fe³⁺)、被吸收的n(H₂S) 随时间t的变化如图。

①由图中信息可知，0～t₁时，一定发生的反应是_____(用离子方程式表示)。
②t₁以后，溶液中n(Fe³⁺)保持基本不变，原因是_____。