1 . (1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。
(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。

5 . 去除粗盐中少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和SO精制盐的实验步骤如下：
I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na₂CO₃溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。
III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。
请回答：
(1)步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。
(2)步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。
(3)步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。

6 . 我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。
(一)粗盐的提纯
(1)粗盐中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______
将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐
加入稀盐酸             B．加入稀硫酸            C．过滤        D．加入BaCl₂溶液          E．加入Na₂CO₃溶液
(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________
(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________
(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。

A．没有进行洗涤操作

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制

(三)纯度测定
取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K₂CrO₄溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO₃溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO₃溶液23.50mL。
(6)制得的NaCl的纯度是___________。