2 . 下列说法不正确的是

A．键能：	B．键长：
C．熔点：干冰水晶	D．硬度：金刚石晶体硅

4 . 下列变化规律正确的是

A．NaCl、MgCl2、MgO熔点由低到高

B．H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低

C．O2、I2、Hg、NaCl、SiO2熔点由低到高

D．碳化硅、单晶硅、金刚石、石墨熔点由低到高

5 . 2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

A．电负性：Z>Y>Q>W

B．图中的阳离子存在配位键，但四个键的性质不同

C．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

D．Q的氧化物可以和氨水反应

6 . 下列叙述中正确的是

A．共价晶体(原子晶体)中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D．共价晶体(原子晶体)中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

7 . 下列物质性质的比较，不正确的是

A．微粒的半径：Al3+<Cl-	B．元素的电负性：P<S<Cl
C．共价晶体的硬度：晶体硅>金刚石	D．离子晶体的熔点：NaCl>CsCl

8 . 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是

A．的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石

B．分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键

C．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI

D．酸性强于，则酸性强于

9 . VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷()是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A．分子间存在氢键	B．是由极性键构成的极性分子
C．1mol中含有16mol共价键	D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体

10 . 已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C₃N₄晶体的说法错误的是

A．该晶体与金刚石结构相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

B．该晶体的熔点比金刚石高

C．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D．该晶体属于共价晶体，其化学键比金刚石中的C-C键更牢固