【推荐1】完成下列问题
(1)已知某温度下有如下三个反应：



①则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________
②已知：乙二酸(，可简写为)，俗称草酸；25℃   ，，25℃，请写出少量草酸()与NaF溶液反应的化学方程式：___________。
(2)常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其电离方程式为___________；
②如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________；
③当所得溶液时，溶液中___________；
(3)已知25℃草酸钙的，碳酸钙的。回答下列问题：25℃时向10mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钾溶液10mL，___________产生草酸钙沉淀(填“能”或“否”)。

【推荐2】可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H₃PO₄，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH₃PO₄溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。
Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca²⁺(aq) +3PO(aq)+OH^-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。
②下列关于0.1mol/LNa₂HPO₄溶液的说法正确的是__（填序号）。
a．Na₂HPO₄溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(H₂PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH^-)
c．c(Na⁺)=c(H₂PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H₃PO₄)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是__。
②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H₃PO₄摩尔质量为98g/mol）。

【推荐3】下表1是常温下几种弱酸的电离平衡上述（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2时常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）

表1
酸或碱	电离常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HIO3	1.7×10-1
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2
难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9

请回答下面问题:
(1)上述四种酸中，酸性最强的是______________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是______(填序号)。
A.升高温度               B.加水稀释            C.加少量的CH₃COONa固体        D.加少量冰醋酸
(2)HCOONH₄的水溶液呈_______(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出HCOONH₄水解的离子反应方程式____________。
(3)物质的量1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为___。
(4)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl₂)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，最终 SO₄^2-物质的量浓度达到0.05mol·L^-1，则此时溶液中CO₃^2-物质的量浓度应_____________mol·L^-1。

【推荐1】从明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO₄)₂·12H₂O] + 3S＝2K₂SO₄+ 2Al₂O₃ + 9SO₂↑+ 48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：____________。
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物

B．降低温度

C．不断搅拌

D．缩短浸泡时间

（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是__________。
（4）步骤③电解的化学方程式是_______________，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：____________________________。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)
转化为Ni(OH)₂，则该电池的正极电极反应式是___________________________。
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO₂的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H₂SO₄质量为___________________吨(列出计算表达式)。

【推荐2】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂、2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解时的pH	7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解时的pH	10.8

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式___________。
（2）“除杂”操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH范围为________，目的是除去溶液中的少量Al³⁺、Fe²⁺。
（3）过滤时需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③_______。
（5）蒸发结晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）测定样品中Cl^-含量的方法是：称取0.750 0 gCaCl₂·2H₂O样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO₃溶液滴定至终点（用K₂Cr₂O₂），消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有________。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为_______。（保留四位有效数字）
③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有________；__________。

【推荐3】铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被_______ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1中反应的离子方程式是_______。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是_______。
A.HNO₃ B.H₂O₂ C.KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为_______[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是_______(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
(3)欲实现反应Cu+H₂SO₄(aq)=CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料__(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式____。