【推荐1】生产生活中的化学电源、金属冶炼、环境污染等都与氧化还原反应息息相关，研究氧化还原反应，对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺= 2Fe²⁺+2H⁺ +O₂↑
①通过观察以上两个反应，对其中Fe²⁺的认识是 __________________。
②I₂和Fe²⁺一样也能与H₂O₂发生上述类似反应，类比上述反应，在下面空格上填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂= 2HIO；___________。总的化学方程式为_____________________________。
（2）2017年4月1日，中共中央、国务院印发通知，决定设立河北雄安新区。据报道周边污水渗坑给雄安新区的水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。
①碱性环境下，Cl₂可将水中残存的CN^-转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为_________________。
②酸性环境下，向含重铬酸根(Cr₂O₇^2-)的废水中加入FeSO₄溶液,然后调节溶液pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr(OH)₃，写出第一步反应对应的离子方程式________________________________。

【推荐2】有下列物质：①硫酸   ②盐酸   ③氯气   ④硫酸钡   ⑤酒精   ⑥铜   ⑦醋酸   ⑧氯化氢   ⑨蔗糖   ⑩氨气   ⑪CO₂ ⑫NaHCO₃ ⑬ NaOH。
（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①NaHCO₃溶于醋酸：______________________。
②过量CO₂与NaOH溶液反应：______________。
③Cl₂通入NaOH溶液中：___________________。

【推荐3】运用分类方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：
有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(1)其中能导电的是_____；属于非电解质的是_____。
(2)等质量④和⑤中氢原子的数目之比为_____；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比为_____。
(3)写出⑥和⑩在水溶液中的离子方程式_____。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H₂、O₂混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_____处。

【推荐1】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO₂)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题：
（1）在“水浸”过程中，提高K₂MnO₄浸出率(浸出的K₂MnO₄质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。
（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）CO₂ 与K₂MnO₄反应的离子方程式为___________。
（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:
①阳极反应的方程式为__________。
②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。
（5）在上述过程中产生的Mn²⁺会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn²⁺形成Mn(OH)₂ 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn²⁺)=______(已知:Ksp[Mn(OH)₂]=2.0×10^-13。相关数据均在常温下测定)。

【推荐2】（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是__________________（用离子方程式表示）。
（2）25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离的OH^-浓度之比是_____
（3）在0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．[CO₃^2－]＋[HCO₃^－]＝0.1 mol·L^－1
B．[CO₃^2－]＋[HCO₃^－]＋[H₂CO₃]＝0.1 mol·L^－1
C．[OH^－]＝[H^＋]＋[HCO₃^－]
D．[Na^＋]＋[OH^－]＝[H^＋]＋[HCO₃^－]
（4）常温下0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
（5）向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中=__________。（已知K_sp(BaCO₃)=2.6×10⁻⁹，K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，结果保留一位小数）

【推荐3】电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题：
（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为：______________________________________，该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe^３＋)为：____________mol·L^－1。（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38）
（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

①用足量FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_______________。
②FeCl₃蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_________________。
③步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是：______________________________________。
④已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节pH的范围是：________________。
⑤写出步骤②中生成CO₂的离子方程式：__________（已知Cu₂(OH)₂CO₃难溶于水）。

【推荐1】碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：
（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第___族；HI的还原性比HCl___（填“强”或“弱”）。
（2）自然界中的碘有的以NaIO₃形态存在于硝石(NaNO₃)中，向硝石母液中加入NaHSO₃可以制得I₂，请写出NaIO₃溶液和NaHSO₃溶液反应的离子方程式____。
（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：
   
步骤③的操作名称为__；步骤④发生反应的离子方程式为___；步骤⑤的实验操作为____；
（4）步骤③得到的滤液中c（I^-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb(NO₃)₂溶液，若要生成PbI₂沉淀，则所加Pb(NO₃)₂溶液的浓度应大于___mol/L[已知K_sp（PbI₂）=9.8×10^-9]。

【推荐2】以下为从铝土矿(Al₂O₃、Fe₂O₃、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应；C可以用来治疗胃酸过多)：

（1）A溶质的化学式___________；B的结构式____________，Y的名称_____________。
（2）写出①C与Ca(OH)₂稀溶液反应的离子方程式： __________________________________。
②F→B的反应方程式： ______________________________。
（3）操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义________________________。

【推荐3】某校化学兴趣小组用如图所示过程除去硫酸铝中含有的Mg^2＋、K^＋杂质离子并尽可能减少硫酸铝的损失。

请回答下列问题：
（1）混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是________________、________________________________。
（2）能否用氨水代替氢氧化钠溶液____________，其原因是____________________________。
（3）溶液a中存在的离子有________________________，在溶液a中加入稀硫酸时需控制硫酸的量，其原因是__________________________________________，改进方法是__________________________________________________________。

【推荐1】碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下。（所用石灰石含有杂质SiO₂）

回答下列问题：
（1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨，则石灰石中碳酸钙的质量分数为______%。
（2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为___________。
（3）第③步反应一般不采用通入CO₂的主要原因是_____________，相应的离子方程式为_______________。
（4）CaCO₃是一种难溶液物质，25℃时其K_sp=2.8×10^-9。现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2.0×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的物质的量浓度最小是________________。
（5）某生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

与前一方案相比较，该方案的优点是_______________。

【推荐2】KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO₃的化学名称是_________________。
(2)利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是______________________。
“滤液”中的溶质主要是__________________。
(3)KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式________________________________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______________。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有___________________________________________（写出一点）。

【推荐3】NH₃和HNO₃是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）合成塔中发生反应的化学方程式是_______________________________
从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_________________。
（2）氧化炉中发生反应的化学方程式是_________________________________________
（3）尾气中的少量NO、NO₂可以用NH₃来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体,写出NO₂和 NH₃反应的化学方程式__________________________________________________
 当有5.6L NO₂被还原时,转移电子的物质的量为 ________________mol.
（4）氧化炉中出来的气体,先降温再进入吸收塔,吸收塔中通入空气的作用是_________________.若进入吸收塔的气体的体积分数为NO₂10.0%,NO 1.32% ,其余为N₂、水蒸气等.当进入吸收塔中气体为10m³时,最少需要空气的体积为_____________m³。