生产生活中的化学电源、金属冶炼、环境污染等都与氧化还原反应息息相关，研究氧化还原反应，对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2↑
①通过观察以上两个反应，对其中Fe2+的认识是__________________ 。
②I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面空格上填入合适的化学方程式：H2O2+I2= 2HIO；___________ 。总的化学方程式为_____________________________ 。
（2）2017年4月1日，中共中央、国务院印发通知，决定设立河北雄安新区。据报道周边污水渗坑给雄安新区的水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。
①碱性环境下，Cl2可将水中残存的CN-转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为_________________ 。
②酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2O72-)的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应对应的离子方程式________________________________ 。
（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+= 2Fe2++2H+ +O2↑
①通过观察以上两个反应，对其中Fe2+的认识是
②I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应，在下面空格上填入合适的化学方程式：H2O2+I2= 2HIO；
（2）2017年4月1日，中共中央、国务院印发通知，决定设立河北雄安新区。据报道周边污水渗坑给雄安新区的水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。
①碱性环境下，Cl2可将水中残存的CN-转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为
②酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2O72-)的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应对应的离子方程式
更新时间：2017-10-06 22:28:43
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【推荐1】2021年9月20日是第33个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。
(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
石灰石
生石灰
石灰水
碳酸钙
请写出上述方案中反应③的离子方程式：___________ 。
(2)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照(1)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石→___________ ，你设计的方案的优点为___________ 。(答出两条)
(1)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
石灰石
生石灰石灰水碳酸钙请写出上述方案中反应③的离子方程式：
(2)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案。依照(1)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：石灰石→
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解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
三次检测结果中第__________ 次的检测结果肯定不正确。
在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸，检验___________ 的存在。
反应的离子方程式_______________________________ 。
第二步：向溶液中滴加过量的_________________ 溶液，检验SO42-的存在。
反应的离子方程式_______________________________ 。
第三步：过滤，向滤液中滴加__________ 溶液。
反应的离子方程式_______________________________ 。
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC |
在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。
第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸，检验
反应的离子方程式
第二步：向溶液中滴加过量的
反应的离子方程式
第三步：过滤，向滤液中滴加
反应的离子方程式
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晶体；②
固体；③
溶液；④熔融
；⑤蔗糖；⑥氯气；⑦
。能导电的是
胶体的化学方程式：
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【推荐1】KMnO4是一种典型的强氧化剂。请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
Fe2＋＋____MnO
＋____
===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O，______________
（2）在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________________ 。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________ 。
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是__________________________________________________________________________________ 。
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
Fe2＋＋____MnO
＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O，（2）在稀硫酸中，MnO
和H2O2也能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O①写出该氧化还原反应的化学方程式：
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。其可能的原因是
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【推荐2】在工业上，次磷酸
常用于化学镀银，发生的反应如下：
。请回答下列问题：
(1)配平该离子方程式：_______ 。
(2)若该反应有6a个电子转移，则镀件镀上银的质量为_______ g(已知每个银原子质量为b g)。
(3)
是一元弱酸，能与
溶液反应放出
，该反应的离子方程式是_______ ，与KOH溶液反应可生成_______ 种盐。
(4)在次磷酸钡溶液中，加硫酸使钡离子沉淀，便可得次磷酸，该反应的化学方程式是_______ 。
常用于化学镀银，发生的反应如下：。请回答下列问题：(1)配平该离子方程式：
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【推荐3】人类生活离不开化学，铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质，请回答下列问题。
（1）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加______ 以防止亚铁盐被氧化，其原理可用离子方程式表示为________________________________ ；
（2）写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式________________________________ ；
（3）复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式：_____ ；
（4）请用氧化物法表示钙镁石榴子石Ca3Al2Si3O12的化学式___________________ ；
（5）如何检验硫酸亚铁固体是否变质？________________________ 。
（1）亚铁盐在溶液中易被氧化，实验室中保存亚铁盐溶液时应该加
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（5）如何检验硫酸亚铁固体是否变质？
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【推荐1】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________ 。
a.沙里淘金 b.蜡炬成灰 c.星火燎原
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________ 。
(3)NaNO2是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品的纯度。
(a)5NO
+ 2MnO
+ 6H+ = 5NO
+ 2Mn2+ + 3H2O
(b)MnO + H2C2O4+ H+→Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)
①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________ ，其中氧化产物是_______________ 。
②H2C2O4中C元素的化合价为_________ ，配平(b):____________________ 。
(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________ (填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe2＋ D.NaNO2是还原剂
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是
a.沙里淘金 b.蜡炬成灰 c.星火燎原
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为
(3)NaNO2是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品的纯度。
(a)5NO
+ 2MnO+ 6H+ = 5NO + 2Mn2+ + 3H2O(b)MnO
+ H2C2O4+ H+→Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目
②H2C2O4中C元素的化合价为
(4)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe2＋ D.NaNO2是还原剂
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【推荐2】高锰酸钾(
)和过氧化氢(
)在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：
A．
B．
C．
D．
回答下列问题：
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是___________ (填字母)。
(2)反应D中还原剂是___________ (填化学式)。
(3)反应B中当有
生成时，转移电子的物质的量为___________ 
。
(4)上述反应说明，一定条件下、
、
的氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究的性质。
实验一：向含
的酸性溶液中滴加淀粉
溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________ 。
实验二：向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：
、
、
、
、、
，且该反应中只发生了如下过程：
，则：
①实验二的实验现象为a．___________ ；b．有气泡产生。
②该反应应选择下列哪一种酸___________ (填字母)。
a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸
)和过氧化氢()在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知参与的部分反应如下：A．
B．
C．
D．
回答下列问题：
(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是
(2)反应D中还原剂是
(3)反应B中当有
生成时，转移电子的物质的量为。(4)上述反应说明，一定条件下
、、的氧化性由强到弱的顺序为(5)某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究
的性质。实验一：向含
的酸性溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式实验二：向含
的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：、、、、、，且该反应中只发生了如下过程：，则：①实验二的实验现象为a．
②该反应应选择下列哪一种酸
a．醋酸b．稀硫酸c．盐酸
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【推荐3】.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__ 。（填化学式）
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___ 。
②每生成2molFeO42-转移_______ mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___ mol。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②每生成2molFeO42-转移
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【推荐1】从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________ 。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______________ (用离子方程式表示) 。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O___________
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为___________
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）_____________ L。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体积为（标准状况下）
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【推荐2】工厂烟气(主要污染物NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的
。
(1)制备纳米零价铁将
溶液与碱性
溶液混合可生成纳米零价铁、
和
等。
中
电子排布式为___________ 。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①X催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为___________ ，纳米零价铁的作用是___________ 。___________ 。
③与Y反应可实现X再生，同时产生
，写出的电子式___________ ，此时作为___________ 剂。
④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________ 。表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。___________ 。
”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。(1)制备纳米零价铁将
溶液与碱性溶液混合可生成纳米零价铁、和等。中电子排布式为(2)NO的氧化：在一定温度下，将
溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①X催化
分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图所示，则Y的化学式为
③
与Y反应可实现X再生，同时产生，写出的电子式作为④NO脱除率随温度的变化如下图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是
表示)，可大致分为2个过程，反应原理如下图所示。
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【推荐3】铁及其化合物是中学化学中常见的物质。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为____________________ 。
（2）钢铁生锈在生产和生活中比较普遍，可在钢铁设备上（如锅炉的内壁、船舶的外壳等）装上若干镁合金或锌块，以防止钢铁设备的腐蚀，这种方法通常被称为____________ 。
（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，阴极的电极反应式为________ 。
（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe2＋，该反应的离子方程式为________________ 。
（5）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）____________________ 。
（6）FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得到的固体物质是_____________ 。
（7）将0.1mol·L−1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该反应的离子方程式为________________ 。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为
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（3）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，阴极的电极反应式为
（4）实验室中可用铁氰化钾溶液检验Fe2＋，该反应的离子方程式为
（5）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）
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