【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一、运用所学知识，回答下列问题。
(1)用赤铁矿来进行高炉炼铁，总共消耗了标况下6.72 LCO气体，则生成Fe的质量为_____。
(2)不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe²⁺，溶液中白色沉淀Fe(OH)₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式_________，现象为_________。
(3)某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为________。
②乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。
③丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_________。

【推荐3】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组对该催化剂中铁元素的价态进行了探究。请回答下列实验方案中的有关问题：
(一)实验仪器与试剂
仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
试剂：3mol·L^-1H₂SO₄、6mol·L^-1HNO₃、0.01mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。
(二)实验原理
Fe²⁺能使酸性KMnO₄溶液紫色褪去；Fe³⁺溶液中滴加KSCN溶液变红色。
(1)一位同学将少许样品溶于稀硝酸中，取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出为铁元素为+3价的结论。该结论是否合理___，并说明理由___。
(三)实验设计
(2)提出合理假设。
假设1：催化剂中铁元素全部为+3价；
假设2：催化剂中铁元素全部为+2价；
假设3：___。
(3)设计实验证明假设。请完成下表中的实验操作步骤，预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以出去溶于其中的氧气。	无明显现象
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入除氧的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得A溶液。	固体溶解，溶液颜色发生变化
步骤3：取少许A溶液于试管中滴加1~2滴20%KSCN溶液，振荡	若溶液不呈红色，则假设2成立；若溶液呈红色，则假设1或假设3成立
步骤4：另取少许A溶液于试管中，___	结合③，若___

【推荐1】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、 NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________ (填 “属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+				Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为______(填 “酸”或“碱”)性。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_________
____ClO+_____NO+_______=____Cl^-+_____ +________。
(4)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_______(填字母)。
a．Ca(OH)₂ b．CaCl₂ c． Na₂CO₃ d． NaHSO₃
(5)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为__________________。

【推荐2】相同温度下，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种正盐溶液，测得溶液的pH分别是7、9、10。则相对应的酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为_______

【推荐3】水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol/LCH₃COONa溶液呈_________(填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na⁺)______c(CH₃COO^-)(填“>”、“<”或“=”)；
(2)常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH₄Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸______0.1mol/LNH₄Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
(3)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^-10，Ksp(AgBr)=2.0×10^-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m(AgCl)_______m(AgBr)(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】《化学与生活》
(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为(         )。
A．葡萄糖            B．氨基酸             C．脂肪酸
②现有下列五种物质 A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素，请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是_______；可直接进入血液，补充能量的是______ ；应用最广泛的抗生素之一的是______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂、着色剂的是______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。
(2) 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 (         )。
A．酒精            B．蔗糖                  C．甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度__________ (填大、小)。
③_______腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，自行车的钢圈通常采用________（填涂油漆或镀Cr）防腐蚀。

【推荐2】(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因：__________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，构成原电池。请写出正极电极方程式：______________。

【推荐3】(1)如图所示是 Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是______(填序号)。

实验后的记录：
① Cu 为负极，Zn 为正极
② Cu 极上有气泡产生，发生还原反应
③ SO向Cu 极移动
④若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体
⑤电子的流向是：Cu→Zn       
⑥ 正极反应式：Cu-2e^- =Cu²⁺，发生氧化反应
(2)为了验证 Fe³⁺与 Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；
②环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂(OH)₃Cl，其离子方程式为 ____；

【推荐3】(1)铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。