【推荐1】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HA	HClO	HCOOH
电离常数

(1)0.1 mol/L的CH₃COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液相比，c(K⁺)-c(CH₃COO^-)______________c(Na⁺)-c(HCOO^-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
(2)25℃时，向NaA溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_____________。
(3)向0.1 mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO^-)=5：9时，此时溶液的pH=______________。
Ⅱ．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：

请回答下列问题：
(4)a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为______________。
(5)V=______________mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。
(6)a、b、c、d四个点溶液显中性的是______________。
(7)NH₃·H₂O的电离常数K约为______________。

【推荐2】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3
浓度	c1	c2	c3	c4

(1)c₁____（填“>”“<”或“=”）c₂。
(2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。
(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。
(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。
A. c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B. c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
C. c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)
D. c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
E. c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)
(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，常温下，K_sp=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20。某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液使之pH>_____。

【推荐3】常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶 液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

【推荐1】室温下，有浓度均为0.2mol·L^－1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl   ②NaCl   ③CH₃COOH   ④CH₃COONa   ⑤Na₂CO₃
资料：室温下，醋酸K_a=1.7×10^－5；碳酸K_a1=4.4×10^－7，K_a2=4.7×10^－11；次氯酸K_a=4.0×10^–8
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是________(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：________。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为___________。
(3)等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①____③(填“<”、“=”或“>”)；生成氢气的量：①____③(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较溶液③和④中CH₃COO^－的物质的量浓度：③____④(填“<”、“=”或“>”)。
(5)向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为______。
(6)依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是______。(填字母)
a．CH₃COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
b．Na₂CO₃溶液中滴加少量醋酸：CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
c．NaClO溶液中通入CO₂：CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
d．NaHCO₃溶液中滴加过量氯水：NaHCO₃＋Cl₂=NaCl＋HClO＋CO₂↑
(7)常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是______。
a．c(H⁺)        b．     c．c(H⁺)·c(OH⁻)       d．        e．
(8)在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO⁻+H⁺    ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a．加入少量0.10mol·L⁻¹的稀盐酸                                          b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L⁻¹                                                         d．加入少量冰醋酸
(9)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”下同)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)______醋酸溶液水电离出来c(H⁺)。

【推荐2】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______。(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为______。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_____。
A．c(H⁺)>c(OH^-) B．c(H⁺)<c(OH^-)
C．c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-) D．c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	反应后溶液pH
a	0.1	0.1	pH=8
b	c	0.2	pH=7

①从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸______。
②b组情况表明，c____0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A^-)_____c(Na⁺)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=____mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果。c(Na⁺)-c(A^-)=____mol/L。
(5)100℃时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=2的H₂SO₄溶液V₂L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V₁:V₂为______
(6)HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。(填字母)
A． B． C．溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积   D．溶液中c(A^-)·c(HA)的值   E．水的电离程度

【推荐3】Ⅰ.常温下，如果取0.2 mol/LCH₃COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示)___________。
(2)该混合溶液中由水电离出的c(H⁺)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H⁺)的比值为___________。
(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：
c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=___________mol/L(代入数据，列出算式即可)
c(OH^-)-c(CH₃COOH)=___________moL/L。
Ⅱ.(4)25℃下，向20 mL 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中Na⁺、Cl^-、HCO三种离子的浓度大小关系为___________；
③已知在25℃时，CO的第一步水解常数K_h1=2.0×10^-4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH=___________。
(5)下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填字母序号)。
①胆矾 ②氯化铝   ③硫酸铝   ④Na₂CO₃⑤NaHCO₃⑥高锰酸钾
A．③④                    B．①③④             C．①②③④⑤ D．全部

【推荐1】磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13，解答下列问题：常温下同浓度①Na₃PO₄、②Na₂HPO₄、③NaH₂PO₄的pH由小到大的顺序___________(填序号)；常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用K_a与K_h的相对大小，说明判断理由：___________。

【推荐2】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为__________________。
(2)25 ℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)__________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________。
(4)25 ℃时， pH=8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)=___________。

【推荐3】常温下，0．1mol/L下列溶液①NaHCO₃ ②Na₂CO₃ ③NH₄Cl ④NaCl ⑤CH₃COONa五种溶液pH由大到小的排列顺序为________________。