【推荐1】推断题善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO₃、FeCl₂溶液。根据要求回答问题：
(1)置换反应是中学常见基本反应类型之一。
①写出非金属单质置换出非金属单质的离子方程式___________________。
②写出金属单质置换出非金属单质的化学反应方程式(任写一个)_________。
(2)“三角转化”是上述单质及其化合物间常见的转化关系之一。现有如图转化关系：

①若X是一种强碱，a是一种酸性氧化物，则Z为________(填“化学式)。
②若Z是一种能够与血红蛋白结合造成人体缺氧的气体，则a的名称为_____。
③若X是常见金属单质，a为含氧酸，则YZ的离子方程式为__________
请写出检验Z中金属离子的操作：____________________________

【推荐2】金属及非金属在高中化学中占有重要地位。
(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 ______(填字母)。
A．直接滴加溶液
B．先通入足量氯气，再滴入溶液
C．先滴入溶液，再通入氯气
D．先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液
(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 ______(用化学方程式表示)。
(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_____ ，说明起漂白性的物质是 _____(填化学式)。

(4)无水易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。

①氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 ______(填化学式)。
②用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_________。
③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 ________。

【推荐3】(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，用途广泛。完成下列填空：
(1)Fe的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，铁原子核外有___种能量不同的电子，占有的轨道总数是___个。铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第___周期___族。
(2)写出Fe与水反应的化学方程式：___。
(3)将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列：___。
(4)同温度同浓度的FeSO₄和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(Fe²⁺)是否相等___？为什么？___。
(5)设计实验，证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中含有Fe²⁺___。
(6)已知：(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是___(写一条即可)。

【推荐1】工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
(1)第一步除Fe²⁺，能否直接调整pH=9.6将Fe²⁺沉淀除去？_______，理由是_______________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是_______（填序号）；
A.一定增大               B.一定减小
C.可能增大               D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_______，理由是___________________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe²⁺的有_______（填序号）。
A．浓HNO₃    B．Cl₂      C．KMnO₄     d．H₂O₂
(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________（填序号）。
A.NaOH        B.氨水          C.Cu₂(OH)₂CO₃            D.Na₂CO₃

【推荐2】查资料得：HNO₂是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________（填序号)。
A．测定这两种溶液的pH                                
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别       
D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，将Fe^2＋转化为Fe^3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号)。
A．Cl₂ B．Fe C．H₂O₂ D．HNO₃
（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO₂溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO₃^-和Mn²⁺，请写出反应的离子方程式：_________________。
（4）已知FeSO₄在一定条件下可转变为高铁酸钾（K₂FeO₄)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____________。

【推荐3】利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易挥发除去的物质，是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO_4，可将还原为Cr³⁺：+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，再加入熟石灰进行中和，最终将Cr³⁺转变为Cr(OH)₃沉淀而从废水中除去。请回答下列问题：
(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______；
(3)Cr³⁺和熟石灰反应生成Cr(OH)₃沉淀的离子反应方程式为_______；
(4)若处理含铬废水100mL需要0.15mol/LFeSO₄溶液25ml，则此废水中铬离子浓度为____。

【推荐1】铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是_________________。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O=2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为____________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。
(4)Fe₂O₃可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K₂FeO₄。
_____Fe₂O₃＋ _____NaClO＋ _____KOH_____K₂FeO₄(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H₂O
①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。
②高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。

【推荐2】已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)；
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后．可观察到的现象是______________________
(3)C的化学式为____________：
(4)写出反应②的离子方程式__________；
(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式________________________________。

【推荐3】(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。
(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。
(4)简述检验Fe³⁺的实验操作：___________________________________。

【推荐1】电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是________，证明Fe³⁺存在的现象是________。
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
（4）要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③        B．③②        C．③①       D．①②③
（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

【推荐2】将一定量的铜粉投入FeCl₃溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式_______________________________
（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为　________ 
（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe³⁺________________________________

【推荐3】（1）利用反应可制备CuSO₄溶液，且反应简便无污染，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_____________________。
（2）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的过程中会产生二氧化硫气体和固体熔渣混合物，用稀H₂SO₄浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中是否存在Fe²⁺的最好的方法是_________________________（用化学反应方程式或离子方程式说明）。
（3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是_______________。
a.电能全部转化为化学能                                  b.粗铜接电源正极，发生氧化反应
c.溶液中Cu²⁺向阳极移动                                  d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）用惰性电极电解CuSO₄溶液，若只有阳极产生气体，则所得溶液的pH_______（填变大、变小、不变，不考虑溶液体积变化），要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入____________；若阴阳两极均有气体生成，要使电解质恢复到电解前的状态，可加入__________，当加入该物质1mol即恢复到电解前状态，则电解时电路中转移电子的物质的量为__________摩尔。