1 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：

已知：①难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为___________，酸浸过程中，反应的离子方程式___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________。
(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。
(6)已知常温下，，调节FeCl₃溶液至，所得溶液中c(F_e³⁺)=___________。

3 . 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．将浓溶液滴加到饱和的溶液中，制备胶体

B．溶液腐蚀刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强

C．用酸性溶液检验溶液中是否含有

D．在高温下和水蒸气反应、在空气中受热均能得到

4 . Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码

5 . 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

A．可存在a→e→b的转化	B．e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀
C．能用a制作的容器运输浓硫酸	D．a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液

6 . I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。
(1)室温下，向盛有溶液的试管中加入的溶液，溶液变为_________色。发生反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中；
①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；溶液中的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），重新达到平衡时转化率______。
②向乙试管中加入固体，平衡______（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度				出现沉淀所需的时间
I	0℃	5mL	5mL	10mL	12s
II	30℃	5mL	10mL	5mL	8s
III	30℃	5mL	7mL	mL	10s
IV	30℃	5mL	5mL	10mL	10s

(3)该反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号，下同）；
②实验Ⅱ和Ⅲ探究的是_______（填外部因素）对化学反应速率的影响，其中实验Ⅲ中=_______。

7 . 根据要求完成下列填空。
(1)画出氯原子结构示意图______。
(2)写出氨气和氢氧化钠的电子式：氨气_______，氢氧化钠______。
(3)写出氯化铁和铁反应的离子方程式_________。
(4)除去固体中混入的杂质最佳方法是____，化学方程式为________。

9 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是

A．加入水中：

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

C．电解精炼铜的阳极电极反应式：

D．溶液滴入溶液中：