N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题:
(1)As原子的基态核外电子排布式为___________ 。
(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构,Pt2+的配位体是___________ 。顺铂在水中溶解度较大,反铂在水中溶解度小,顺铂在水中溶解度较大的原因是___________ 。
(3)碳铂是一种广谱抗癌药物,其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________ 。
(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________ (用文字描述),该反应的化学方程式为___________ 。
(1)As原子的基态核外电子排布式为
(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构,Pt2+的配位体是
(3)碳铂是一种广谱抗癌药物,其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为
(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为
更新时间:2022-03-31 18:45:58
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【推荐1】I.有四种化合物W、X、Y、Z,它们是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成。已知
(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C 同周期;
(2)W由A、B组成,其分子中原子个数比为A:B=4:1,常温为气态。
(3)X由A、C组成,其分子中原子数比为A:C=1:1
(4)Y是C、D形成的离子化合物,且Y晶体中相应元素的原子个数比为1:1
(5)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2:1 则B为__________ ,W为_________ ,X的结构式________ Y的电子式为______________ 。
II.(1).一元素原子的N层上只有1个电子,该元素原子各内层均已充满,写出该原子电子排布式:________________ ,
(2)一元素属于短周期元素,该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满,写出该元素原子的价电子轨道排布图__________________ ,
(3)乙烯分子中有__________ 个σ键,___________ π键。
(1)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族;B、C 同周期;
(2)W由A、B组成,其分子中原子个数比为A:B=4:1,常温为气态。
(3)X由A、C组成,其分子中原子数比为A:C=1:1
(4)Y是C、D形成的离子化合物,且Y晶体中相应元素的原子个数比为1:1
(5)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阳离子数与阴离子数之比为2:1 则B为
II.(1).一元素原子的N层上只有1个电子,该元素原子各内层均已充满,写出该原子电子排布式:
(2)一元素属于短周期元素,该元素的原子核外所有P轨道全满或者半满,写出该元素原子的价电子轨道排布图
(3)乙烯分子中有
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【推荐2】过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是_____ 。与钛同周期的过渡元素中,基态原子的成对电子数与钛相同的有_____ 种。
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_____ 。
(3)单晶衍射实验证实,配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl•8H2O的阳离子的结构如图甲所示:
该配合物中中心离子的配位数是_____ ,铬元素的化合价为_____ 。
(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_____ (填字母)。
(5)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金,其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部),写出该合金的化学式:_____ 。
(1)金属钛是一种新兴的结构材料,其硬度比金属镁和铝大的原因是
(2)在浓的TiCl3的盐酸中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为TiCl3•6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为2∶4,则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为
(3)单晶衍射实验证实,配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl•8H2O的阳离子的结构如图甲所示:
该配合物中中心离子的配位数是
(4)某科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是
A. | B. | C. | D. |
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【推荐1】小斌在复习选必二课本时发现了下面的物质,遗憾的是元素符号发生了错乱,只知道其中X,Y,Z,W为主族序数依次增大的前16号元素,Q为短周期元素,Y与W组成的一种化合物可作充气薄膜建材。试为他找出正确的说法_______ 。
A.阳离子中含个键
B.元素和与同族的短周期元素可形成一种空间结构为三角锥型的极性分子
C.与可形成一种常见的配体离子
D.该物质熔点比大
E.该物质常作为有机合成的溶剂
A.阳离子中含个键
B.元素和与同族的短周期元素可形成一种空间结构为三角锥型的极性分子
C.与可形成一种常见的配体离子
D.该物质熔点比大
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【推荐2】sp3杂化与CH4分子的空间构型
(1)杂化轨道的形成
碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道,_______ 个2s轨道和_______ 个2p轨道“混合”,形成_______ 相等、_______ 相同的_______ 个sp3杂化轨道。
4个sp3杂化轨道在空间呈_______ ,轨道之间的夹角为_______ ,每个轨道上都有一个未成对电子。
(2)共价键的形成
碳原子的4个_______ 轨道分别与4个氢原子的_______ 轨道重叠,形成4个相同的_______ 键。
(3)CH4分子的空间构型
CH4分子为空间_______ 结构,分子中C—H键之间的夹角都是_______ 。
(4)正四面体结构的分子或离子的中心原子,一般采用sp3杂化轨道形成共价键,如CCl4、NH等。金刚石中的碳原子、晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子也是采用_______ 杂化轨道形成共价键的。
(1)杂化轨道的形成
碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道,
4个sp3杂化轨道在空间呈
(2)共价键的形成
碳原子的4个
(3)CH4分子的空间构型
CH4分子为空间
(4)正四面体结构的分子或离子的中心原子,一般采用sp3杂化轨道形成共价键,如CCl4、NH等。金刚石中的碳原子、晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子也是采用
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【推荐3】I.有下列分子或离子:BF3、H2O、NH、SO2、HCHO、PCl3、CO2
(1)粒子构型为直线型的为:______
(2)粒子的立体构型为V型的为:______
(3)粒子的立体构型为平面三角形的为:______
(4)粒子的立体构型为三角锥型的为:______
(5)粒子的立体构型为正四面体的为______
II.在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号)。分子中只有σ键的是______ ,分子中含有π键的是 ______ ,分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______ ,分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ______ ,分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是______ ,分子中既含有极性键又含有非极性键的是______ 。
(1)粒子构型为直线型的为:
(2)粒子的立体构型为V型的为:
(3)粒子的立体构型为平面三角形的为:
(4)粒子的立体构型为三角锥型的为:
(5)粒子的立体构型为正四面体的为
II.在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号)。分子中只有σ键的是
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【推荐1】回答下列问题
(1)在水溶液中与发生如下反应:。
①在中含有键的数目为___________ 。
②中与的C原子形成配位键。不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为___________ 。
(2)在硅酸盐中,四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为___________ 。
(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为___________ ,微粒之间存在的作用力是___________ 。
(4)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为___________ ,提供孤电子对的成键原子是___________ 。
(5)氨的沸点___________ (填“高于”或“低于”)膦,原因是___________ 。
(6)氮元素是植物生长所需的元素,常见氮肥有铵盐、尿素()等,中键角___________ (填“>”“<”或“=”) 中键角。
(7)硫元素和人类的生存与发展联系密切,在战国时期,我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体,其中一种单质分子的结构为,其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多,主要原因为___________ 。
(8)在气体分析中,常用的盐酸溶液吸收并定量测定的含量,其化学反应:;是一种配合物,其结构如图所示:
该配合物中,作配体时配位原子是C而不是O的原因是___________ 。
(1)在水溶液中与发生如下反应:。
①在中含有键的数目为
②中与的C原子形成配位键。不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为
(2)在硅酸盐中,四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为
(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为
(4)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为
(5)氨的沸点
(6)氮元素是植物生长所需的元素,常见氮肥有铵盐、尿素()等,中键角
(7)硫元素和人类的生存与发展联系密切,在战国时期,我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用。硫单质有多种同素异形体,其中一种单质分子的结构为,其熔点和沸点要比二氧化硫的高很多,主要原因为
(8)在气体分析中,常用的盐酸溶液吸收并定量测定的含量,其化学反应:;是一种配合物,其结构如图所示:
该配合物中,作配体时配位原子是C而不是O的原因是
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【推荐2】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物,单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,请回答下列问题:
(1)Fe2+的核外电子排布式为_________________ 。
(2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点______ (填“>”“=”或“<”)AsH3。
(3)N原子核外有______ 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_____ 。
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图,图中虚线表示的作用力为________ 。
(5)As 的卤化物的熔点如下:
表中卤化物熔点差异的原因是________________ 。
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_______ ,Fe3+的配位数为______ 。
(1)Fe2+的核外电子排布式为
(2)NH3是一种很好的配体,NH3的沸点
(3)N原子核外有
(4)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图,图中虚线表示的作用力为
(5)As 的卤化物的熔点如下:
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔点/K | 256.8 | 304 | 413 |
(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示,图中M代表Fe3+,则Fe3+与氮原子之间形成的化学键是
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【推荐1】钛酸钙具有特殊的物理、化学性质,钛酸钙结构材料是当前材料科学研究领域的热点之一,回答下列问题。
(1)钛在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的则用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为_______ 。从结构角度解释TiCl3中Ti还原性较强的原因_______ 。
(3)离子半径Ca2+>Ti4+,理由是_______ 。
(4)钛酸钙的晶胞如图所示,晶胞中Ca2+、Ti4+、O2-分别处于顶角、体心、面心位置。
①1个晶胞中含有O2-的个数是_______ ;钛酸钙的化学式是_______ 。
②晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm),则钛酸钙晶体密度ρ=_______ g•cm-3(列出计算式)。
(1)钛在元素周期表中的位置是
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+表示,与之相反的则用-表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为
(3)离子半径Ca2+>Ti4+,理由是
(4)钛酸钙的晶胞如图所示,晶胞中Ca2+、Ti4+、O2-分别处于顶角、体心、面心位置。
①1个晶胞中含有O2-的个数是
②晶体密度ρ可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知钛酸钙晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm),则钛酸钙晶体密度ρ=
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【推荐2】某离子晶体晶胞的结构如图所示,X(●)位于立方体顶点,Y(○)位于立方体中心。试分析:
(1)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________ 。
(2)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为___________ cm。
(1)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是
(2)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中两个距离最近的X之间的距离为
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【推荐3】如图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为_______ ,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_______ 。
(2)三种晶体中熔点最低的是________ ,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为________ 。
(3)结合CaF2晶体的晶胞示意图,已知,两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8 cm,计算CaF2晶体的密度为________ g·cm-3(精确到小数点后一位数,NA用具体数字代进去计算)。
(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为
(2)三种晶体中熔点最低的是
(3)结合CaF2晶体的晶胞示意图,已知,两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8 cm,计算CaF2晶体的密度为
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