名校
1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示,请用化学用语回答下列问题。
(1)写出元素符号A:_______ ,B:_______ ,E_______ ,G:_______ 。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物,其空间构型分别为:_______ ,_______ ,_______ 。
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为_______ 。
(5)G元素可形成,其中较稳定的是,试从核外电子排布的角度解释其原因:_______ 。
(6)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是_______ 化合物(填“离子”或“共价”)。根据“对角线规则”,元素周期表中某些处于对角的元素,它们的化合物性质具有相似性,则M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ 。
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 电离能数据(单位:):738、1451、7733、10540、13630…… |
E | 基态原子最外层电子排布式为: |
F | 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
G | 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 |
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物,其空间构型分别为:
(4)已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构,则中σ键与π键之比为
(5)G元素可形成,其中较稳定的是,试从核外电子排布的角度解释其原因:
(6)短周期元素M与D同族,已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是
您最近半年使用:0次
解题方法
2 . 锂、铁和硒(Se)在电池、医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题:
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构简式如下:①基态Se原子的简化电子排布式为_______ 。
②该新药分子中有_______ 种不同化学环境的C原子。
③离子的空间构型为_______ 。
(2)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:_______ 。
②富马酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化,将转化为,反应过程如图所示:①产物中N原子的杂化轨道类型为_______ 。
②与互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)。
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料,晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为,X的分数坐标为,Y的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值,Se原子X与Se原子Y之间的距离为_______ nm(用含a、b的式子表示)。(已知:以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标)
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药,其结构简式如下:①基态Se原子的简化电子排布式为
②该新药分子中有
③离子的空间构型为
(2)富马酸亚铁()是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示:
①富马酸分子中σ键与π键的数目比为
②富马酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序为
(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物,该物质可以在温和条件下直接活化,将转化为,反应过程如图所示:①产物中N原子的杂化轨道类型为
②与互为等电子体的一种分子为
(4)Li、Fe、Se可形成新型超导材料,晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为,X的分数坐标为,Y的分数坐标为。设为阿伏加德罗常数的值,Se原子X与Se原子Y之间的距离为
您最近半年使用:0次
3 . 反应放热且产生气体,可应用于石油开采,解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是
A.的电子式为 | B.的结构示意图为 |
C.的结构式为 | D.的空间结构为形 |
您最近半年使用:0次
解题方法
4 . 二氯亚砜()的结构式为,易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是
A.S的化合价为+4 | B.该分子呈平面三角形 |
C.该分子是极性分子 | D. |
您最近半年使用:0次
名校
5 . 下列化学用语表述正确的是
A.基态的电子排布式: | B.的球棍模型: |
C.分子间的氢键: | D.键电子云轮廓图: |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
6 . 复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合,如图所示。图中R1、R2为烷基,Ar为芳基。下列说法正确的是
A.基态S原子的价电子有4种运动状态 |
B.磺酰氯(SO2Cl2)的分子构型为正四面体形 |
C.X分子中的C、N原子均只采取sp2杂化 |
D.Y分子属于线性高分子材料,具有热塑性 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
7 . A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍;B元素是地壳中含量最高的元素,C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0,D元素的单质可用于自来水消毒杀菌,E元素位于周期表的VIB族,F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为___________ ;基态E元素原子价层电子排布图为____________ 。
(2)A的氢化物A2H4分子属于___________ 分子(填“极性或非极性);A与B形成的的空间构型为___________ 。
(3)酸性条件下,E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质,E元素被还原为+3价,写出离子方程式:___________________________________ 。
(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为________________ 。
(5)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带,其晶胞如图。若晶胞参数(边长)为apm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为__________ 。
(1)A元素单质的结构式为
(2)A的氢化物A2H4分子属于
(3)酸性条件下,E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质,E元素被还原为+3价,写出离子方程式:
(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为
(5)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带,其晶胞如图。若晶胞参数(边长)为apm,NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
8 . 十九世纪初,科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH2)2]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是
A.NH4Cl电子式为 | B.电负性:C<O<N |
C.氰酸铵与尿素互为同分异构体 | D.尿素中所有原子可能处于同一平面 |
您最近半年使用:0次
名校
解题方法
9 . 反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A.的电子式为 | B.中元素的化合价为+5 |
C.N2分子中存在键 | D.H2O分子结构呈直线型 |
您最近半年使用:0次
名校
10 . 下列有关化学用语正确的是
A.15N的原子结构示意图: |
B.NaOH的电子式: |
C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式: |
D.NH3分子的VSER模型: |
您最近半年使用:0次