1 . 下列说法错误的是
A.钠原子的核外电子有11种运动状态 |
B.电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 |
C.1个原子轨道里最多容纳2个电子,且自旋相反 |
D.基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理 |
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2 . 复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合,如图所示。图中R1、R2为烷基,Ar为芳基。下列说法正确的是
A.基态S原子的价电子有4种运动状态 |
B.磺酰氯(SO2Cl2)的分子构型为正四面体形 |
C.X分子中的C、N原子均只采取sp2杂化 |
D.Y分子属于线性高分子材料,具有热塑性 |
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3 . 某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成,他违背了
A.洪特规则 | B.泡利不相容原理 |
C.能量守恒原理 | D.能量最低原理 |
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4 . 下列说法正确的是
A.某原子核外电子排布式为ns2np7,它违背了泡利不相容原理 |
B.基态铜原子的价电子轨道表示式: |
C.Fe3+的离子结构示意图: |
D.p-p σ键电子云轮廓图: |
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5 . 在元素周期表的一百多种化学元素中,非金属元素仅有24种,但在社会生活中占有着重要的位置。
(1)根据元素周期表的分区,非金属元素分布在元素周期表的__________ 区。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其核外电子占据的最高能层符号为__________ ,自旋磁量子数的代数和为__________ 。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。试分析碳元素的大于氮元素的的原因__________ 。
(4)写出一种与互为等电子体的一种分子的化学式:__________ 。
(5)乙醇()能与水以任意比例互溶,但与其结构相似的乙硫醇()微溶于水,原因是__________ 。
(6)分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则与苯分子具有相似结构的吡啶()中的大键应表示为__________ 。
(7)由两种不同的卤素组成的化合物叫卤素互化物(如BrCl等),其性质与卤素单质相似。试写出BrCl与水发生反应的化学方程式:__________ 。
(1)根据元素周期表的分区,非金属元素分布在元素周期表的
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其核外电子占据的最高能层符号为
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。试分析碳元素的大于氮元素的的原因
(4)写出一种与互为等电子体的一种分子的化学式:
(5)乙醇()能与水以任意比例互溶,但与其结构相似的乙硫醇()微溶于水,原因是
(6)分子中的大键可用符号表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大键的电子数,则与苯分子具有相似结构的吡啶()中的大键应表示为
(7)由两种不同的卤素组成的化合物叫卤素互化物(如BrCl等),其性质与卤素单质相似。试写出BrCl与水发生反应的化学方程式:
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2024-04-08更新
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55次组卷
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2卷引用:河南省南阳市六校联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷
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解题方法
6 . 下列说法错误的是
A.电子的能量不一定高于电子的能量 |
B.的电子排布式为,违背了洪特规则 |
C.电子排布式违背了能量最低原则 |
D.电子排布式违背了泡利原理 |
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7 . 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础,某氨基酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.第一电离能:O>N>C>H |
B.该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3 |
C.基态氧原子的电子有8种运动状态 |
D.该物质所含元素中,电负性最大的是N |
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8 . 同一轨道最多容纳2个自旋方向____ 的电子(填:相同或相反)。
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9 . 泡利原理
在一个原子轨道里最多只能容纳_______ 个电子,而且它们的自旋状态_______ ,这个原理称为泡利原理。
在一个原子轨道里最多只能容纳
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