1 . （I）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理____________，哪些违反了洪特规则_______________。哪些既没有违反泡利原理又没有违反洪特规则_______________。

（Ⅱ）等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是：______和______；______和______．
(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：______、______．

2 . 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种

A．2

B．3

C．4

D．5

3 . 下列说法错误的是

A．电子排布（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

B．电子排布式（6C）1s22s22px2违反了洪特规则

C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量，根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p

D．电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

4 . 中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒(Se)列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50 ~250μg。回答下列有关问题：
(1) Se 原子的价电子排布式为_______，基态⁷⁸ Se 原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子。
(2)碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物(M₂Se_x)。如多硒化钠Na₂Se₈，该物质中，化学键类型是________，Se原子之间形成的空间构型为_________________。
(3)As、S在元素周期表中均与Se 相邻，其氢化物分别是AsH₃、H₂Se和H₂S其氢化物的稳定性强弱顺序为______________________。             
(4)SeCl₂和BeCl₂均为1：2组成的分子，SeCl₂中Se的轨道杂化类型是_______，BeCl₂中Be的轨道杂化类型是_________________。
(5)Zn与Se同周期，S与Se同主族。由Zn与S形成的ZnS可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。ZnS晶胞结构如图所示，黑球代表的原子在晶胞内，白球代表的原子除在顶点外，其余的原子在晶胞_________       (填“内部”“棱上”或“面心”)，若该晶体的密度为ρg·㎝^-3，阿伏伽德罗常数为N_A mol^-1，则立方晶胞的棱长=_____㎝(用含p、N_A的代数式表示）。

5 . 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

(1)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。
(2)某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了___________原理。
(3)F位于___________族___________区，其基态原子有___________种运动状态。
(4)CD₃ 中心原子的杂化方式为___________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为___________。
(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为___________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的___________。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(用字母表示)。

6 . 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A．	B．
C．	D．

7 . 在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_____________；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³___________；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_____________；
（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²________；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子____________。