2 . 下列说法错误的是

A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

3 . 下列说法正确的是

A．所有的共价键都具有方向性

B．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低

C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理

4 . 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是

A．	B．
C．	D．

5 . 若将基态₆C的电子排布式写成ls²2s²2p²_x，它违背了

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

6 . 在d轨道中电子排布成,而不排布成，其直接的依据是（　　）

A．能量最低原理

B．泡利原理

C．原子轨道能级图

D．洪特规则

7 . 1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了

A．近代原子论	B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型	D．核外电子排布规则

8 . A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D^-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。
（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____
（2）A 离子的结构示意图为_____
（3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子
（4）D 离子的最外层电子排布式为_____
（5）D 单质与 A₂B 反应的化学方程式为_____