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解题方法
1 . 下列说法错误的是
A． 电子的能量不一定高于 电子的能量 |
B． 的电子排布式为 ，违背了洪特规则 |
C．电子排布式 违背了能量最低原则 |
D．电子排布式 违背了泡利原理 |
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2024-03-13更新
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116次组卷
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2卷引用：山东省青岛第五十八中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试卷
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解题方法
2 . 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A．基态 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 |
B． 违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布 |
C． 不符合泡利原理 |
D．基态铜原子的电子排布式： |
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3 . 下列有关原子核外电子排布的说法错误的是
A． 的电子排布式写成 ，违反了能量最低原理 |
B．基态： 的电子排布式写成 ，是正确的 |
C．O原子的电子轨道表示式写成 ，违反了泡利不相容原理 |
D．Si原子的价电子轨道表示式写成 ，违反了洪特规则 |
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4 . 下列有关说法不正确的是
①电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
②
违反了泡利不相容原理
③Fe的外围电子排布
④甲醛(
)为极性分子
⑤SO
中心原子S为sp2杂化，空间构型为平面三角形
⑥干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
⑦熔融态的NaHSO4中阳离子与阴离子的个数比为2︰1
⑧HF分子之间能形成氢键，故HF分子比HCl分子更稳定
①电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
②
违反了泡利不相容原理③Fe的外围电子排布
④甲醛(
)为极性分子⑤SO
中心原子S为sp2杂化，空间构型为平面三角形⑥干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
⑦熔融态的NaHSO4中阳离子与阴离子的个数比为2︰1
⑧HF分子之间能形成氢键，故HF分子比HCl分子更稳定
| A．①⑤ | B．②③④⑦ | C．①⑤⑦⑧ | D．①⑦⑧ |
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5 . 关于原子核外电子的排布规律，下列有关基态原子电子层结构说法不正确 的是
| A．K原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d1违反了构造原理 |
B．S原子价层电子轨道表示式为 ，违反了泡利原理 |
C．依据洪特规则25Mn原子在3d轨道中电子排布式为 |
| D．依据洪特规则特例，24Cr的价层电子排布式为3d54s1 |
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2023-03-18更新
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364次组卷
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2卷引用：重庆市巴蜀中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
6 . 下列说法不正确的是
| A．基态钾原子中占据最高能层的符号是4s |
B．电子构型为 的元素是过渡元素 |
| C．泡利原理指出各能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道的2倍 |
| D．金属元素的电离能大小与其金属活动性顺序不一定一致 |
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7 . 下列说法错误的是
| A．钠原子的核外电子有11种运动状态 |
| B．电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱 |
| C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋相反 |
| D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、洪特规则和泡利原理 |
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8 . 下列说法中正确的是
| A．硅原子有14种不同运动状态的电子 |
B．价层电子轨道表示式 违背了泡利原理 |
| C．可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 |
| D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928 |
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9 . 下列说法或有关化学用语的表达错误的是
| A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 |
| B．24Cr的价层电子排布：3d54s1 |
| C．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 |
D． 违反了泡利原理 |
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10 . 下列说法错误的是
| A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 |
| B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 |
| C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p |
| D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ |
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2022-10-19更新
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157次组卷
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2卷引用：四川省达州市第一中学校2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题
