1 . 某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了

A．洪特规则	B．泡利不相容原理
C．能量守恒原理	D．能量最低原理

2 . 氮的化合物种类繁多，应用广泛，下列不同状态的氮原子其能量最高的是

A．	B．
C．	D．

3 . 已知某微粒的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，下列判断错误的是

A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族

B．该元素最高价是+6，最低价是-2

C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子

D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子

4 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：	B．简单离子半径：
C．得电子能力：	D．形成的化合物一定不含离子键

5 . 下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是

选项	化学用语	评价
A	O原子：	错误；违反泡利不相容原理
B	N原子：	错误；违反洪特规则
C	原子：	错误；违反能量最低原理
D		正确

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列轨道表示式表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（       ）

A．	B．
C．	D．

7 . 1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了

A．近代原子论	B．原子结构的葡萄干面包模型
C．原子结构的行星模型	D．核外电子排布规则

8 . 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定(　　)
①能层　             ②能级　             ③电子云的伸展方向　             ④电子自旋状态

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

9 . A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D^-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。
（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____
（2）A 离子的结构示意图为_____
（3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子
（4）D 离子的最外层电子排布式为_____
（5）D 单质与 A₂B 反应的化学方程式为_____

10 . 对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A．电子所在的电子层	B．电子的自旋方向
C．电子云的形状	D．电子云的伸展方向