1 . 下列说法错误的是

A．电子的能量不一定高于电子的能量

B．的电子排布式为，违背了洪特规则

C．电子排布式违背了能量最低原则

D．电子排布式违背了泡利原理

2 . 下列各项叙述中，错误的是

A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型

B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述

C．基态原子中，内层各能级中电子的能量一定低于各外层能级的电子

D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同

4 . 下列说法正确的是

A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量

5 . 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是

A．	B．
C．	D．

6 . (1)X射线衍射测定等发现，I₃AsF₆中存在离子。离子中心原子的杂化形式为_______。
(2)FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm晶胞中Fe²⁺位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。

(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(4)FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃的结构式为_______，其中Fe的配位数为_______。
(5)NH₄H₂PO₄和LiFePO₄属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

7 . 下列说法正确的是

A．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱

B．基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理

C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的

8 . 下列关于能层与能级的说法中不正确的是

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序 数

C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同

D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同

9 . H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是

A．N原子核外存在3种不同能量的电子

B．基态V原子的价电子轨道表示式为

C．基态O原子，电子占据的最高能级符号为2p

D．基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子

10 . 铜是人类最早使用的金属之一，其单质及化合物具有广泛的用途。
（1）基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
（2）青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。第一电离能I₁(Sn)____________I₁(Pb)(填“大于”或“小于”)。
（3）新制的Cu(OH)₂能够溶解于浓氨水中，反应的离子方程式是____________________________________；
（4）利用铜片表面催化反应，我国研究人员用六炔基苯为原料，在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示)，开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。

（5）CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜（I），可用于定量测定气体混合物中CO的含量。氯化羰基亚铜（I）中含___________σ键数目。
（6）Cu₂O可用于半导体材料。
①Cu₂O晶胞(如图所示)中，O原子的配位数为________________；a位置Cu⁺坐标为(0.25，0.25，0.75)，则b位置Cu⁺坐标_______________________。
②Cu₂S与Cu₂O具有相似晶体结构，则两者的熔点是Cu₂O比Cu₂S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因___________________。