1 . 氢氟酸可以溶蚀石英玻璃，反应方程式为：。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．每60gSiO2含NA个SiO2分子	B．标准状况下，1molHF体积为22.4L
C．1molH2O含有孤对电子数为2NA	D．0.1mol/L的氢氟酸中含H+数小于0.1NA

2 . 侯氏制碱法的基本反应为NaCl + H₂O + NH₃ + CO₂ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl。下列说法正确的是

A．Na+的结构示意图为	B．CO2的空间构型为V形
C．NH3的电子式为	D．NaHCO3既含离子键又含共价键

3 . 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们的碳原子均采取杂化，其中的结构示意图分别为：

B．与形成的化合物中含有离子键

C．的键角和比的键角小

D．与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形

4 . 液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH₃中的一个H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄(联氨)，若被-OH取代可形成NH₂OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)₂能溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]²⁺。NH₃经过一定的转化可以形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄(无色)、HNO₃等。下列有关NH₂OH、NH₃、NH、NO、[Cu(NH₃)₄]²⁺的说法正确的是

A．NO的空间构型为三角锥形	B．NH3中N原子的杂化方式皆为sp2
C．NH3的键角比NH中的大	D．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12 mol

5 . 下列化学用语或描述中正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．丙烷分子的空间填充模型：

C．四氯化碳的电子式：

D．的VSEPR模型

6 . 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．中心原子的价层电子对数为3，是平面三角形结构

B．键角大小顺序为

C．是三角锥形的分子

D．、都是三角锥形的分子

7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素。基态W原子中含有两种形状的电子云且有一个单电子，基态X原子的最高能级轨道中均有电子且自旋方向相同，Y可形成两种气态同素异形体，Z₂是氧化性最强的单质。下列说法错误的是

A．键角：WZ3>XZ3	B．第一电离能：X>Y
C．熔点：WX>YZ2	D．键能：X2<Y2<Z2

8 . 反应应用于石油开采。下列说法正确的是

A．的电子式为	B．中元素的化合价为+5
C．N2分子中存在键	D．H2O分子结构呈直线型

9 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的VSEPR模型：

B．的结构示意图：

C．原子核内有8个中子的碳原子：

D．分子中键的形成：

10 . 汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是

A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子	B．甲和丁中同种元素的化合价不相等
C．甲的空间构型为V形	D．的水化物存在分子内氢键