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1 . 氢氟酸是常见的刻蚀剂,刻蚀玻璃时发生的反应为,下列有关说法错误的是
A.的电离方程式为 | B.的模型为 |
C.的电子式为 | D.的空间填充模型为 |
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2 . 关于物质结构和性质分析正确的是
A.键角大小关系:CH4>SO3>H2O |
B.沸点大小关系:邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 |
C.在化合物K3[Fe(CN)6]中,N原子提供孤电子对形成配位键 |
D.酸性强弱比较:乙酸>甲酸>碳酸 |
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3 . 下列说法不正确的是
A.的价层电子轨道式 |
B.的电子式 |
C.的VSEPR模型为: |
D.基态Ca原子占据的最高能级原子轨道 |
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4 . 稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈,与水反应则较为温和,反应式如下:
下列说法正确的是
与水反应 | 与溶液反应 |
i. | ii. |
iii. | Ⅳ. |
A.具有平面三角形结构 | B.的还原性比强 |
C.反应均为氧化还原反应 | D.反应iv每生成,转移电子 |
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5 . 按要求完成下列问题:
(1)写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角:___________ 、___________ 。
(2)气态分子的空间构型为___________ ,离子的空间构型为___________ ;
(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式:___________ 、___________ 。
(1)写出CCl4中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角:
(2)气态分子的空间构型为
(3)写出基态铁原子的简化电子排布式和Mg2+的核外电子排布式:
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6 . 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.基态氧原子的轨道表示式: | B.中子数为18的氯原子: |
C.的空间填充模型: | D.的电子式: |
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7 . 光伏材料又称太阳能材料,是指能将太阳能直接转换成电能的材料。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAlAs、InP、CdS 等。回答下列问题:
(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________ 。
(2)原子中电子有两种相反的自旋状态,分别用和表示,称为电子的自旋磁量子数,则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(3)基态P原子中电子占据的最高能层符号为___________ ;的空间结构为___________ 。
(4)砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃,其晶胞结构如下图所示。①该晶体的化学式为___________ 。
②该晶体的类型为___________ ;若晶胞密度为d ,摩尔质量为M ,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为___________ nm(只列计算式)。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为
(2)原子中电子有两种相反的自旋状态,分别用和表示,称为电子的自旋磁量子数,则基态S原子中电子自旋磁量子数的代数和为
(3)基态P原子中电子占据的最高能层符号为
(4)砷化镓薄膜太阳能电池被用来为“天宫”空间站的核心舱供电。已知砷化镓的熔点为1238℃,其晶胞结构如下图所示。①该晶体的化学式为
②该晶体的类型为
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8 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的立体构型正确的是
选项 | 分子式 | 中心原子杂化方式 | 价层电子对互斥模型 | 分子或离子的立体构型 |
A | sp | 直线形 | 直线形 | |
B | 平面三角形 | 三角锥形 | ||
C | 四面体形 | 平面三角形 | ||
D | 四面体形 | 正四面体形 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 下列粒子的模型为四面体且所有原子在同一平面的是
A. | B. | C. | D. |
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10 . 下列各组微粒的空间构型相同的是
①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+ ④BF3和NO ⑤CO2和BeCl2 ⑥PO和SO ⑦O3和SO2
①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+ ④BF3和NO ⑤CO2和BeCl2 ⑥PO和SO ⑦O3和SO2
A.全部 | B.除④⑥⑦以外都相同 | C.②⑤⑥ | D.③④⑤⑥⑦ |
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