1 . 物质类别和元素价态是认识物质两个重要维度。下图列为硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是

A．附着有a的试管，可用清洗	B．b和d反应生成a时，d发生还原反应
C．b、c两种氧化物的VSEPR模型相同	D．g的钠盐可与f的稀溶液反应生成a和b

2 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA	B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．标准状况下，80gSO3中含有分子数为NA	D．1mol晶体硅中Si-Si键的数目为2NA

3 . 下列说法中正确的个数为
①Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能
②H与Cl以1﹕1的关系结合为HCl是因为共价键具有方向性
③的VSEPR模型与空间结构一致
④在冰晶体中，每个H₂O分子周围紧邻的分子有4个，是因为水分子之间存在氢键，氢键也具有方向性和饱和性

A．1

B．2

C．3

D．4

4 . 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为___________。
(2)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体H₂S产生。
①H₂S分子的立体构型是___________，中心原子杂化类型为___________，属于___________ (填极性"或“非极性”)分子。
②H₂S分子量比水大，沸点却比水低，主要原因是___________。
(3)CuFeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂中心原子的价层电子对数为___________，键角___________120°(填“>”或“=”或“<")，原因是___________。
(4)CuFeS₂晶胞结构如图所示。

①Cu的配位数为___________。
②已知：晶胞为长方体，三个边长分别为anm、bnm、cnm，N_A为阿伏加德罗常数，CuFeS₂晶体的密度___________g·cm^-3(列出计算式)。(1nm=10^-9m)

5 . 化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A．第一电离能：X>Y>Z	B．简单氢化物沸点：Z>W
C．原子半径：Z>Y>X>W	D．和的空间结构均为V形

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4 L氨气中孤电子对数为NA

B．0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对数为3NA

C．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA

D．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中σ键数为0.4NA

8 . 下列说法正确的是

A．杂化轨道只用于形成σ键

B．分子N原子的杂化方式为

C．的VSEPR模型为三角锥形

D．HF分子间氢键可表示为：

9 . 下列离子的 模型与其空间结构一致的是

A．

B．

C．

D．