1 . 完成下列问题
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键，水分子的VSEPR模型名称是___________。
(2)由铁原子形成的四种微粒，价层电子轨道表示式分别为①、②、③、④，有关这些微粒的叙述不正确的是___________(填字母)。
A．微粒半径：④>①>②
B．电离一个电子所需最低能量：②>①>④
C．微粒③价层电子在简并轨道中单独分占且自旋相同，故不能再继续失电子
(3)用“>”或“<”填空：
①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸。
②pK_a：CF₃COOH___________CH₃COOH。
(4)填写下列物质所含官能团的名称
①CH₃C≡CCH₃ ___________ ；

② ___________；

③CH₃CONH₂ ___________。
(5)下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3：2：2的是___________。

A．(CH3)2CHCH(CH3)2	B．
C．	D．

(6)某烃的蒸气对H₂的相对密度为21，该烃中碳元素的质量分数为85.7%，则该烃的分子式为___________，可能的结构简式为___________、___________。

4 . 按要求回答下列问题：
(1)基态原子中，核外电子排布式为________，核外电子占据的最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______，它在周期表中的位置为_______，与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有____种。
(2)与形成中键角比中键角大，原因是______，中键角__中键角(填写“大于”“小于”或“等于”)。
(3)比较①乙酸②甲酸③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)；比较①②③的熔点由低到高的顺序为________(填序号)；比较①晶体硅 ②晶体锗 ③ ④的熔点由低到高的顺序为_______(填序号)。
(4)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是______，该元素的最高正价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为______。
(5)等是有机反应中重要的中间体。碳正离子可以通过在“超强酸”中获得1个而得到，而失去可得。
①是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是______。
②中4个原子是共平面的，3个键角相等，键角应是_______。

10 . 物质的结构影响物质的性质。请回答下列问题。
(1)P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫___________磷(填“＞”“＜”或“=”)，P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为___________。1molP₄S₃分子中孤电子对的数目为___________，∠S—P—S___________109°28'(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)化合物Cl₂O的空间结构为___________，中心原子的价层电子对数为___________。
(3)、分子的空间结构和相应的键角如图甲所示。

NH₃的沸点比PH₃的___________，原因是___________。H₂O的键角小于NH₃的，分析原因：___________。
(4)氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为___________。(填序号)