解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
CS2___________ ;AlBr3(共价分子)___________ 。
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
平面形分子___________ ,三角锥形分子___________ ,四面体形分子___________ 。
(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。
CS2
(2)有两种活性反应中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:
平面形分子
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解题方法
2 . 根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号___________ 。
(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为___________ 。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是___________ 。
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:___________ 。
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________ 。
(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号
(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为
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3 . 完成表中内容。
σ数 | 孤电子对数 | 杂化方式 | VSEPR模型 | 分子空间构型 | |
CO2 | |||||
H2O |
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2024-02-24更新
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259次组卷
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3卷引用:新疆博湖县奇石中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
4 . 请回答下列问题:
(1)中的立体构型为_______ ,其中原子的杂化方式为_______ ,写出与互为等电子体的另一种阴离子的化学式:_______ 。
(2)已知配合物中心原子的配位数为,向含的溶液中滴加溶液,反应完全后共消耗溶液,则该配合物的化学式为_______
(3)第一电离能_______ I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是_______ 。
(1)中的立体构型为
(2)已知配合物中心原子的配位数为,向含的溶液中滴加溶液,反应完全后共消耗溶液,则该配合物的化学式为
(3)第一电离能
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解题方法
5 . 甲醛分子(CH2O)中心原子的价层电子对数为_______ ,该分子呈_______ ;中心原子的杂化类型_______ ,共有_______ σ键,_______ 个π键。
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解题方法
6 . 元素X位于第四周期,基态原子内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2,元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为___________ 。
②该化合物的化学式为___________ 。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是___________ 。H2Y分子的立体构型为___________ 。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为
②该化合物的化学式为
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是
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名校
解题方法
7 . 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子价层未参与成键的电子对(称为孤电子对),称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀地分布在中心原子周围的空间。
Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤电子对。
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为:
i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
iii、X原子得电子能力越弱,A—X形成的共用电子对之间的斥力越强;
iv、其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)由的模型填写下表:
(2)请用模型解释为直线形分子的原因:___________ 。
(3)分子的空间结构为___________ ,请你预测水分子中的大小范围并解释原因:___________ 。
(4)和都属于型分子,S、O之间以双键结合,S与、S与F之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构:___________ 。分子中___________ (填“<”“>”或“=”)分子中。
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子价层未参与成键的电子对(称为孤电子对),称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀地分布在中心原子周围的空间。
Ⅱ、分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤电子对。
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力的主要顺序为:
i、孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;
ii、双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;
iii、X原子得电子能力越弱,A—X形成的共用电子对之间的斥力越强;
iv、其他。
请仔细阅读上述材料,回答下列问题:
(1)由的模型填写下表:
2 | ① | |
VSEPR模型 | ② | 四面体形 |
价层电子对之间的键角 | ③ |
(3)分子的空间结构为
(4)和都属于型分子,S、O之间以双键结合,S与、S与F之间以单键结合。请你预测和分子的空间结构:
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2022-08-28更新
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528次组卷
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5卷引用: 新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)2.2.1 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练(人教版2019选择性必修2)(已下线)2.2.1 分子的空间结构 价层电子对互斥模型(基础过关A练)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修2)(已下线)2.2.1 分子结构的测定和多样性 价层电子对互斥模型-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修2)第二节 分子的空间结构 第1课时 分子结构的测定 多样的分子空间结构 价层电子对互斥模型
名校
解题方法
8 . 原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题:
(1)分子的模型名你为_______ ,分子的立体结构为_______ ;
(2)分子的N原子的杂化轨道的类型为_______ ,分子的立体结构为_______ ;
(3)分子的C原子的杂化轨道的类型为_______ ,分子的立体结构为_______ 。
(1)分子的模型名你为
(2)分子的N原子的杂化轨道的类型为
(3)分子的C原子的杂化轨道的类型为
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名校
9 . 按要求回答下列问题:
(1)O3分子的VSEPR模型名称为_____ ,分子的立体结构为____ 。
(2)BF3分子的立体结构为_____ ,PCl3分子的立体结构为____ 。
(3)写出基态碳原子的电子排布式:_____ 。
(4)写出基态硫离子的价电子排布式:_____ 。
(5)写出基态铬原子的简化电子排布式:____ 。
(6)写出基态Fe3+的价电子排布图:_____ 。
(1)O3分子的VSEPR模型名称为
(2)BF3分子的立体结构为
(3)写出基态碳原子的电子排布式:
(4)写出基态硫离子的价电子排布式:
(5)写出基态铬原子的简化电子排布式:
(6)写出基态Fe3+的价电子排布图:
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解题方法
10 . (1)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________ 和__________ 。
(2)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是______ ;P的_______ 杂化轨道与O的2p轨道形成_______ 键。
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是__________ 、__________ 。
(4)H2S的VSEPR模型为________ ,其分子的空间构型为________ ;结合等电子体的知识判断离子的空间构型为________ 。
(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是_________ ,中心原子的杂化形式为________ 。LiAlH4中,存在________ (填标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
(2)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是
(4)H2S的VSEPR模型为
(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键
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