1 . 现有下列分子或离子：①CS₂②H₂S③PH₃④HCHO⑤H₃O⁺⑥NH⑦BF₃⑧SO₂
(1)粒子的几何构型为直线形的有____(填序号，下同)。
(2)粒子的几何构型为V形的有____。
(3)粒子的几何构型为平面三角形的有____。
(4)粒子的几何构型为三角锥型的有____。
(5)粒子的几何构型为正四面体型的有___。

2 . X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1). Q元素在周期表中的位置为_______。
(2). 将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是_______(填元素符号)。
(3). 元素的非金属性Z_______(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有_______ (填字母)。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
(4). X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出阳离子B的空间构型为_______，该离子的中心原子的杂化方式为_______；X与Q在一定条件下可以形成极不稳定的原子个数比为1∶1的化合物，该化合物分子中既有极性键又有非极性键，写出该分子的结构式：_______。
(5). M和N均为上述五种元素中的三种组成的化合物，且M和N都为强电解质，M和N溶液反应既有沉淀出现又有气体产生，写出M和N反应的化学方程式：_______。

4 . 现有下列分子或离子：
①CS₂        ②H₂S        ③PCl₃        ④CH₂O        ⑤H₃O⁺        ⑥NH        ⑦BF₃        ⑧SO₂
(1)粒子的几何构型为直线形的有___(填序号，下同)。
(2)粒子的几何构型为V形的有___。
(3)粒子的几何构型为平面三角形的有___。
(4)粒子的几何构型为三角锥型的有___。
(5)粒子的几何构型为正四面体型的有__。

5 . (1)钒是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒(V₂O₃)为主的某石煤(含有Al₂O₃、CaO等杂质)为原料，用钙化法焙烧制备V₂O₅，其流程如图：

已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子	VO	VO	VO	VO

①焙烧：向石煤中加石灰石焙烧，将V₂O₃转化为Ca(VO₃)₂的化学方程式是：_______。酸浸：Ca(VO₃)₂难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO₃)₂溶于盐酸的离子方程式是_______。
②基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：
①硒常用作光敏材料，SeO₃的空间构型是_______。
②根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)
③硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH₄、Si₂H₆等，与氯、溴结合能形成SiCl₄、SiBr₄，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯(Si₄H₈)中σ键与π键个数之比为_______。

6 . 二氧化氯(ClO₂)是一种常用的饮用水消毒剂。
(1)ClO₂分子中的键角约为120°。ClO₂易溶于水的原因是___。ClO₂得到一个电子后形成，的空间构型是___。
(2)某ClO₂泡腾片的有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃，其溶于水时反应可得到ClO₂溶液，并逸出大量气体。NaClO₂和NaHSO₄反应生成ClO₂和Cl^-的离子方程式为___，逸出气体的主要成分是___(填化学式)。
(3)ClO₂消毒时会产生少量的ClO，可利用FeSO₄将ClO转化为Cl^-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是___。

(4)测定某水样中浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：ClO+I^-+H⁺—H₂O+I₂+Cl^-(未配平)
I₂+S₂O—I^-+S₄O(未配平)
计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)___。

7 . 臭氧(O₃)在[Fe(H₂O)₆]²⁺催化下能将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2-和NO₃^-，NO_x也可在其他条件下被还原为N₂。
(1)SO₄^2-中心原子轨道的杂化类型为______；NO₃^-的空间构型为_____（用文字描述）。
(2)Fe²⁺基态核外电子排布式为_______。
(3)与O₃分子互为等电子体的一种阴离子为________(填化学式)。
(4)(CN)₂分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________。

8 . Cu₂O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为________。
(2)SO₄^2-的空间构型为_______(用文字描述)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu₂O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。

9 . (1)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键
B．O—H键的极性强于C—H键的极性
C．是非极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键
(2)下列说法正确的是________。
A．HOCH₂CH(OH)CH₂OH与CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子
B．NH和CH₄的空间构型相似
C．BF₃与都是平面形分子
D．CO₂和H₂O都是直线形分子

10 . X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol^－1)

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
(1)Z₂Y₂中含有的化学键类型有__________和________。
(2)X₂Y分子的空间构型为________，XWY的电子式________，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)写出W原子的电子排布式________________。