江苏省扬州市2021届高三上学期检测化学试题
江苏
高三
期末
2021-01-23
490次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、有机化学基础
江苏省扬州市2021届高三上学期检测化学试题
江苏
高三
期末
2021-01-23
490次
整体难度：
适中
考查范围：
常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、有机化学基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. 中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法不 正确的是
| A．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 |
| B．孔雀石颜料受热不易分解 |
| C．蓝铜矿颜料不耐酸 |
| D．Cu(OH)2·CuCO3属于盐类 |
【知识点】 铜的其他化合物
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2021-01-07更新
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1516次组卷
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3卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
2. 2020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O
3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为
。下列说法正确的是
3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是A．基态P的轨道表示式为 |
B． 中提供孤电子对的原子是P |
| C．NaOH中只存在一种化学键 |
| D．反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O |
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2021-01-07更新
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292次组卷
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3卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
3. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl(aq) Cl2(g) 漂白粉 |
B．FeS2(s) SO2(g) H2SO4(aq) |
C．Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) |
D．NO2(g)HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
| A．用装置甲检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀 |
| B．用装置乙制取并收集少量SO2气体 |
| C．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HCl |
| D．用湿润的pH试纸测量0.01mol·L-1Na2CO3溶液的pH |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
5. Ksp(BaCO3)=2.6×10−9，Ksp(BaSO4) =1.1×10−10。以BaSO4为原料制备BaCO3一种方法的部分反应为：
①BaSO4(s) + 4C(s)
BaS(s) + 4CO(g)
②2BaS(aq) + 2H2O(l)⇌Ba(HS)2(aq) + Ba(OH)2(aq) ΔH>0
③Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
下列说法正确的是
①BaSO4(s) + 4C(s)
BaS(s) + 4CO(g)②2BaS(aq) + 2H2O(l)⇌Ba(HS)2(aq) + Ba(OH)2(aq) ΔH>0
③Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O
下列说法正确的是
| A．用Na2CO3溶液浸泡BaSO4，无法制备BaCO3 |
| B．反应①的ΔS＜0 |
| C．反应②中升高温度，能使BaS反应更完全 |
| D．反应③中通入CO2至过量，溶液的导电性不断减弱 |
【知识点】 沉淀溶解平衡的应用
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2021-01-11更新
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205次组卷
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4卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 资源化利用CO2的一种原理如图所示。下列说法正确的是
| A．M为电源的负极 |
| B．O2-从电极P移向电极Q |
| C．电极Q上的反应为CO2+2e-=CO+O2- |
| D．理论上参与反应的n(CH4)∶n(CO2)=4∶3 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
7. 为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量0.01 mol/LNaHSO3溶液的pH，pH约为5；②向0.01 mol/LNaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去；③向0.1 mol/LNa2S2O3溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无
；④在Ag+催化条件下，向0.1 mol/LNa2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是
；④在Ag+催化条件下，向0.1 mol/LNa2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是A．实验①说明： |
B．实验②中发生反应： |
| C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为H2S |
D．实验④说明：该条件下， 的氧化性强于 |
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2022-05-27更新
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652次组卷
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12卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题江苏省扬州市2021届高三上学期检测化学试题（已下线）2021年秋季高三开学摸底考化学试卷03（江苏专用）江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段性诊断测试化学试题江苏省启东中学2022届高三最后一考化学试题江苏省响水中学2022-2023学年高三上学期开学测试化学试题江苏省扬州市2022届高三下学期5月考前调研测试化学（B）试题江苏省南京市雨花台中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题江苏省泰州中学2022-2023学年高二5月检测化学试题江苏省常州市八校2022-2023学年高三上学期10月联合调研化学试题江苏省盐城市联盟校2023-2024学年高三上学期10月第一次学情调研检测化学试卷江苏省宿迁市青华中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
单选题
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适中(0.65)
名校
8. 下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是
| A．第一电离能：I1(K)＞I1(Na) |
| B．沸点：H2S＞H2O |
| C．原子半径：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O) |
| D．热稳定性：HCl＞H2S |
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2021-01-07更新
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665次组卷
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6卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题江苏省扬州市2021届高三上学期检测化学试题江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段性诊断测试化学试题（已下线）2022年江苏卷高考真题变式题1-13专题2 原子结构与元素性质 本专题达标检测（已下线）江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试变式题（选择题1-5）
单选题
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适中(0.65)
解题方法
9. 对下列实验现象或事实解释不 正确的是
| 选项 | 实验现象或事实 | 解释 |
| A | N2转化为N，通常需要高温或放电条件 | N2分子中叁键的键能大 |
| B | 干冰用作制冷剂 | 干冰升华吸热，导致环境温度降低 |
| C | 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3被氧化 |
| D | 0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1 HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 | N的非金属性强于C |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中(0.65)
名校
10. 化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
| A．用FeCl3溶液可以区分X和Y |
| B．X制备Y的反应类型是取代反应 |
| C．Y中共有2种含氧官能团：羟基和羰基 |
| D．1molY最多能与2molNaOH发生反应 |
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2021-01-07更新
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424次组卷
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4卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
二、多选题 添加题型下试题
多选题
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较难(0.4)
11. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。向20ml0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中NH
、NH3·H2O、HCO
、CO
的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是
、NH3·H2O、HCO、CO的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是| A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(NH3·H2O) |
| B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)+c(HCO)+c(CO)=0.2mol·L-1 |
| C．曲线a表示的是c(NH)的变化 |
| D．M点时：c(CO)+c(HCO)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(H+) |
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多选题
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较难(0.4)
解题方法
12. 已知反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是
C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是
| A．由理论计算可知，ΔH＞0 |
| B．理论计算图中曲线d表示的是平衡时C2H4物质的量分数的变化 |
| C．在实际反应中，450K达到平衡时，n(C2H4)∶n(H2O)＜1∶4 |
| D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率 |
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
名校
13. 二氧化氯(ClO2)是一种常用的饮用水消毒剂。
(1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是___ 。ClO2得到一个电子后形成
，的空间构型是___ 。
(2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为___ ，逸出气体的主要成分是___ (填化学式)。
(3)ClO2消毒时会产生少量的ClO
，可利用FeSO4将ClO转化为Cl-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是___ 。
(4)测定某水样中浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：ClO+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平)
I2+S2O—I-+S4O
(未配平)
计算水样中ClO的浓度(写出计算过程)___ 。
(1)ClO2分子中的键角约为120°。ClO2易溶于水的原因是
，的空间构型是(2)某ClO2泡腾片的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，其溶于水时反应可得到ClO2溶液，并逸出大量气体。NaClO2和NaHSO4反应生成ClO2和Cl-的离子方程式为
(3)ClO2消毒时会产生少量的ClO
，可利用FeSO4将ClO转化为Cl-除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于50℃时，去除率降低的可能原因是(4)测定某水样中
浓度的方法如下：量取25.00mL水样于碘量瓶中，加水稀释至50.00mL，加入过量KI，再滴入适量稀硫酸，充分反应后，滴加1mL淀粉溶液，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：ClO
+I-+H+—H2O+I2+Cl-(未配平)I2+S2O
—I-+S4O(未配平)计算水样中ClO
的浓度(写出计算过程)
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2021-01-07更新
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242次组卷
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3卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
四、解答题 添加题型下试题
解答题-有机推断题
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适中(0.65)
名校
14. 化合物H是合成某新型杀虫剂的中间体，其合成路线如图：
(1)化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。CN-中σ键与π键的数目比为______ 。
(2)已知
，则B→C反应的化学方程式为_____ 。
(3)过量NaClO与化合物C反应生成的副产物
，可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物，其结构简式分别为
、______ 。
(4)化合物D中氮原子的轨道杂化类型为_______ 。
(5)
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______ 。
①只有一个六元环；
②只有一种化学环境的氢原子；
③能发生水解反应，水解产物只有一种。
(6)已知：
+BrCH2CH2Br→
。写出以CH2=CH2和
为原料制备
的合成路线流程图_______ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
(1)化合物A可由卤代烃与NaCN反应获得。CN-中σ键与π键的数目比为
(2)已知
，则B→C反应的化学方程式为(3)过量NaClO与化合物C反应生成的副产物
，可分别与化合物B、C发生加成反应生成新的副产物，其结构简式分别为、(4)化合物D中氮原子的轨道杂化类型为
(5)
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式①只有一个六元环；
②只有一种化学环境的氢原子；
③能发生水解反应，水解产物只有一种。
(6)已知：
+BrCH2CH2Br→。写出以CH2=CH2和为原料制备的合成路线流程图
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2021-01-07更新
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716次组卷
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4卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题江苏省扬州市2021届高三上学期检测化学试题江苏省南京市中华中学2021届高三第二次适应性训练（选修）化学试题（已下线）02 有机物的综合推断(2)——利用有机物的转化关系推断 （解析）-备战2023年高考化学大题逐空突破系列（全国通用）
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
名校
解题方法
15. Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CoCO3沉淀，再加热CoCO3的方法制备。
(1)以CoCl2溶液为原料，制备CoCO3的主要实验流程如图：
①“反应”时需控制温度为50~60℃，其反应的离子方程式为___ 。
②已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13。制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是___ 。
(2)加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为Co3+。取1molCoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图1所示。参与该反应的物质还有___ (写化学式)。Co3O4晶体中包含A、B两种结构单元，如图2所示(
、
表示两种不同价态的Co原子，
表示O原子)。其中Co原子的配位数分别为___ 、___ 。
(3)以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生CO，在pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：___ 。
(1)以CoCl2溶液为原料，制备CoCO3的主要实验流程如图：
①“反应”时需控制温度为50~60℃，其反应的离子方程式为
②已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13。制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是
(2)加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为Co3+。取1molCoCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图1所示。参与该反应的物质还有
、表示两种不同价态的Co原子，表示O原子)。其中Co原子的配位数分别为(3)以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生CO
，在pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：
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2021-01-07更新
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239次组卷
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4卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
16. 燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收。
(1)若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为___ 。电解过程得到产物为___ 。
(2)若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为___ 。
(3)O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1
2O3(g)=3O2(g)ΔH2=-284.2kJ·mol-1(活化能Ea=119.2kJ·mol-1)
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH3=___ kJ·mol-1(活化能Ea=3.2kJ·mol-1)
②NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是___ 。
(4)用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1∶1反应生成N2O5，[M]的化学式为___ 。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___ 。
(1)若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如图1所示。阴极的电极反应式为
(2)若烟气主要成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO
。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为(3)O3氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。
①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1
2O3(g)=3O2(g)ΔH2=-284.2kJ·mol-1(活化能Ea=119.2kJ·mol-1)
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH3=
②NO可经O3处理后再用碱液吸收而实现脱除。为分析氧化时温度对NO脱除率的影响，将NO与O3混合反应一段时间，再用碱液吸收氧化后的气体。其他条件相同时，NO脱除率随NO与O3混合反应时温度变化如图2所示。温度在50～150℃时，随着温度升高，NO脱除率无明显变化；温度超过150℃时，随着温度升高，NO脱除率下降。其可能原因是
(4)用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率。研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图3所示，反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按物质的量1∶1反应生成N2O5，[M]的化学式为
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286次组卷
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4卷引用：江苏扬州市2021届高三1月调研考试化学试题
试卷分析
整体难度：适中
考查范围：常见无机物及其应用、物质结构与性质、化学反应原理、化学实验基础、认识化学科学、有机化学基础
试卷题型（共 16题）
题型
数量
单选题
10
多选题
2
填空题
1
解答题
3
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 铜的其他化合物 | |
| 2 | 0.65 | 化学键与物质类别关系的判断 洪特规则 轨道表示式 价层电子对数的确定 | |
| 3 | 0.65 | 氯气与碱溶液反应 酸性氧化物的通性 铁与非氧化性酸的反应 铜与强氧化性酸的反应 | |
| 4 | 0.65 | 二氧化硫的制备 测定溶液pH的方法 探究铁的吸氧腐蚀 物质分离、提纯的常见化学方法 | |
| 5 | 0.65 | 沉淀溶解平衡的应用 | |
| 6 | 0.65 | 电解原理的理解及判断 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
| 7 | 0.65 | 氧化性、还原性强弱的比较 电离平衡常数及影响因素 盐溶液中离子浓度大小的比较 化学实验方案的设计与评价 | |
| 8 | 0.65 | 同周期元素性质递变规律 微粒半径大小的比较方法 电离能变化规律 氢键对物质性质的影响 | |
| 9 | 0.65 | 氮气组成、结构与性质 元素非金属性强弱的比较方法 碳元素及其化合物 亚硫酸及其盐 | |
| 10 | 0.65 | 常见官能团名称、组成及结构 取代反应 苯酚的显色反应 含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算 | |
| 二、多选题 | |||
| 11 | 0.4 | 影响盐类水解程度的主要因素 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 12 | 0.4 | 催化剂对化学反应速率的影响 温度对化学平衡移动的影响 | |
| 三、填空题 | |||
| 13 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 酸碱中和滴定原理的应用 价层电子对互斥理论的应用 相似相溶原理及应用 | |
| 四、解答题 | |||
| 14 | 0.65 | 同分异构体书写 卤代烃 酯的结构 | 有机推断题 |
| 15 | 0.65 | 常见氧化剂与还原剂 浓度对电离平衡的影响 溶度积规则及其应用 物质制备的探究 | 原理综合题 |
| 16 | 0.65 | 盖斯定律的应用 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | 原理综合题 |
