解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)计算下列分子中中心原子的孤电子对数:
①H2S ___________ ;②P Cl5___________ ;③B F3___________ ;④N H3___________ 。
(2)计算下列分子中中心原子的价层电子对数:
①CCl4___________ ;②BeCl2___________ ;③BCl3___________ ;④PCl3___________ 。
(1)计算下列分子中中心原子的孤电子对数:
①H2
(2)计算下列分子中中心原子的价层电子对数:
①CCl4
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2 . 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)类卤素对应的酸有两种,硫氰酸()和异硫氰酸():
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比___________ (填“相等”或“不相等”)。
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是___________ 。
③硫氰酸的电子式为___________ 。
(2)的VSEPR模型是___________ ,的中心原子的价层电子对数是___________ 。
(3)键角:___________ (填“>”“<”或“=”),判断的理由为___________ 。
(4)酸性:三氟乙酸()___________ (填“>”或“<”),判断的理由为___________ 。
(5)与水反应的化学方程式为___________ (该反应为非氧化还原反应)。
(1)类卤素对应的酸有两种,硫氰酸()和异硫氰酸():
①硫氰酸和异硫氰酸分子中键和键个数之比
②异硫氰酸中N的杂化轨道类型是
③硫氰酸的电子式为
(2)的VSEPR模型是
(3)键角:
(4)酸性:三氟乙酸()
(5)与水反应的化学方程式为
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2024-04-26更新
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187次组卷
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2卷引用:湖南省岳阳市湘阴县知源高级中学等多校2023-2024学年高二下学期入学考试化学试题
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解题方法
3 . 根据物质结构的基本理论,原子之间通过原子轨道的重叠方式,以不同类型的化学键结合,形成具有不同空间结构的分子或离子,按照已学的物质结构知识填写下列空白。
(1)在分子中,硼原子的电子排布式为___________ ,F-B-F的键角是___________ 。
(2)可与形成,中氧原子采用___________ 杂化,的空间立体构型为___________ 。
(3)第ⅥA族元素(O、S、Se、Te),基态Se原子价电子排布式为_______ ,有___________ 个未成对电子;碲酸是白色固体,经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子周围成八面体结构,碲酸中碲原子的价层电子对数为___________ 。
(1)在分子中,硼原子的电子排布式为
(2)可与形成,中氧原子采用
(3)第ⅥA族元素(O、S、Se、Te),基态Se原子价电子排布式为
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解题方法
4 . 回答下列问题:
(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为____ ,中心原子的杂化方式为____ 。
(2)AlH中,Al原子的轨道杂化方式为____ ;列举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子:____ 、____ (填化学式)。
(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为____ ,SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角____ 120°(填“>”“<”或“=”)。
(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为
(2)AlH中,Al原子的轨道杂化方式为
(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为
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2022-04-05更新
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168次组卷
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2卷引用:湖南省益阳市箴言中学2021-2022学年高二下学期入学考试化学检测题
解题方法
5 . (1)量子化学计算预测未知化合物是现代化学的发展途径之一,有人通过计算预言铁存在四氧化物,分子构型是四面体,但该分子中铁为+6价而不是+8价,写出该分子中铁的价电子排布式_______ ,该分子中氧的化合价有_______ ,画出该分子的结构示意图_______ 。
(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º,其VSEPR模型为_______ 。下图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及∠H-N-H的测量值,解释配合物中键角变化的原因_______ 。
(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物,其结构简式如下:
其中氧原子的杂化方式是_______ 。这类聚合物强度远超尼龙纤维,与钢铁近乎相同,科学研究表明其聚合物链与链之间存在苯环苯环的相互作用,除此之外还可能因为_______ 。
(4)近年来,钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门,其晶胞结构如下图所示:
钙钛矿的化学式为_______ ,该晶胞中Ca2+与O2-的最短距离是________ cm(已知晶胞参数为anm)。
(2)NH3分子单独存在时键角为106.70º,其VSEPR模型为
(3)开夫拉是一类高强度的有机聚合物,其结构简式如下:
其中氧原子的杂化方式是
(4)近年来,钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门,其晶胞结构如下图所示:
钙钛矿的化学式为
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2021-05-31更新
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1678次组卷
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2卷引用:2021年湖南省高考化学试卷变式题11-19
6 . A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是______ (填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为__________ 。
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是_____ (填分子式),原因是_______ ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______ 和______ 。
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为______ ,中心原子的杂化轨道类型为______ 。
(4)化合物D2A的立体构型为___ ,中心原子的价层电子对数为______ ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_________ 。
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为______ :晶胞中A原子的配位数为_________ ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3)_____ 。
(1)四种元素中电负性最大的是
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是
(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为
(4)化合物D2A的立体构型为
(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F的化学式为
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2019-01-30更新
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7091次组卷
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32卷引用:湖南省长沙市礼雅中学2020届高三下学期三月份网络教学质量监测理科综合化学试题
湖南省长沙市礼雅中学2020届高三下学期三月份网络教学质量监测理科综合化学试题2015年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标II卷)2016届广东省仲元中学高三11月月考理科综合化学试卷2016届重庆市第一中学高三上12月月考理综化学试卷2016届宁夏六盘山中学高三上第一次模拟理综化学试卷2017届江西省九江市十校高三第二次联考理科综合化学试卷新疆生产建设兵团第二中学2016-2017学年高二下学期第二次月考化学试题宁夏六盘山高级中学2017届高三第五次模拟考试理科综合化学试题宁夏石嘴山市第三中学2018届高三9月月考化学试题河北省正定中学2017届高三上学期第三次月考化学试题四川省南充高级中学2018届高三上学期第四次检测理综化学试题山西省临猗县临晋中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019届高三第一次月考理综化学试题河北省唐山市第十一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题鲁科版高中化学选修3模块综合测评卷山西省应县第一中学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题云南省玉溪一中2020届高三上学期期中考试理综化学试题云南省西畴县第二中学2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题四川省成都市双流棠湖中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题2020届浙江省杭州学军中学高三教学质量监测卷化学试题吉林省长春市东北师大附中2020届高中毕业班三月份网络教学质量监测卷理科综合化学部分广东省广州市华南师范大学附属中学2020届高三教学质量监测卷理科综合化学试题广东省深圳外国语学校2021届高三上学期11月月考化学试题四川省成都市北大成都附属实验学校2021届高三上学期12月月考理科综合化学试题广东省2021届高三“六校联盟”第三次联考化学试题四川省成都龙泉中学2021届高三下学期4月月考理科综合化学试题吉林省松原市实验高级中学2021届高三5月月考化学试题(已下线)2020年海南卷化学高考真题变式题15-19山东省德州市2021-2022学年高二下学期物质结构与性质模块综合测评化学试题吉林省汪清县汪清四中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题内蒙古通辽市/科左中旗民族职专·实验高中2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷
7 . 卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)溴的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大,这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2。的中心原子周围的σ键电子对对数为__________,孤电子对对数为_________。
(6)写出一个ClO2-的等电子体:_________________。
(1)溴的基态原子的价电子排布图为___________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是____________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________。
元素名称 | 氟 | 氧 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大,这是由于溶液中发生下列反应:I-+I2。的中心原子周围的σ键电子对对数为__________,孤电子对对数为_________。
(6)写出一个ClO2-的等电子体:_________________。
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