【推荐1】金属锡及其化合物在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)某种含锡的有机金属化合物的结构如图所示。已知烷基配位体以C、N整合形式键合于Sn原子。

   

①基态Sn原子的价电子轨道表示式为_______，在周期表中的位置为_______，C、Si、Cl电负性由大到小的顺序为_______。
②该化合物中共有_______种杂化方式；提供电子对形成配位键的原子是_______。
(2)一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。

①该硫化物的化学式为_______，晶胞中Sn的配位数与Cu的配位数之比为_______。
②立方体A、B棱长均为a pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分原子的分数坐标为、，则晶胞中Sn原子的分数坐标为_______；晶胞中Sn原子和Cu原子间的最短距离为_______pm。

【推荐2】近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题：
(1)基态砷原子的核外电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的电子所在的原子轨道为_______形。
(2)硼氢化钠(NaBH₄，其中氢元素显-1价)是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气： NaBH₄+ 2H₂O=NaBO₂+ 4H₂↑。上述方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有_______种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子的轨道表示式_______，该过程形成的原子光谱为_______光谱(填“吸收”或“发射”)。
(3)简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH中，离子半径： Li⁺_______ H^-(填“>”“=”或“<”，原因是_______。
(4)铜、锌两种元素位于元素周期表的 _______区，两元素的第一电离能(I₁)、第二电离能(I₂)数据如表所示：

电离能/(kJ·mol-1)	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的I₁小于锌，I₂却大于锌的主要原因是_______。