1 . a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其中a与c的原子序数之和等于e的原子序数，上述五种元素的最外层电子数与原子半径的大小关系如图所示。请按要求回答下列问题：

(1)五种元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号)，这些元素形成的酸性最强的最高价含氧酸和碱性最强的碱形成的盐是_______(填化学式)。
(2)c、d、e三种元素可形成一种有毒气体，该气体分子的结构式为________。
(3)上述五种元素的基态原子中，未成对电子数为2的元素有________(填元素符号)。
(4)基态b原子中有____种不同能量的电子；其基态的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图呈_______形，该能级的轨道有_____个伸展方向。
(5)a元素的第二电离能____(填“大于”或“小于”)b元素的第二电离能，原因是_____。

2 . 下列叙述不正确的是

A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．同系物相对分子质量一定不相同，同分异构体相对分子质量一定相同

C．某原子的电子排布式为，属于激发态

D．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18

3 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaOH的电子式：

B．基态Cu的价层电子排布式：

C．基态硅原子的价层电子轨道表示式：

D．分子的空间结构：

4 . 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素均为前四周期元素，A元素原子s能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，B与G、C与D分别同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。
回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置___________，占据最高能层的电子云轮廓图形状为___________。
(2)基态E原子有___________个未成对电子，的电子排布式为___________，其单质在C的常见单质中燃烧的化学方程式为___________。
(3) A、B、C三种元素简单氢化物的键角由大到小依次为___________(用化学式表示)。
(4)画出G原子的原子结构示意图：___________。
(5)D元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。
(6)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的呈现异常的原因是___________。

5 . 回答下列问题：
(1)第四周期未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)，该元素基态原子核外电子共有___________种不同能量的电子。
(2)丁二酮（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________，该物质中，σ键与π键数目之比为___________。
(3)比较键角大小：AsO___________AsO(填>、<或=)。
(4)铜的下列状态中，失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

A．[Ar]3d104p1

B．[Ar]3d10

C．[Ar]3d94s1

D．[Ar]3d104s1

8 . 关于原子结构的叙述正确的是

A．基态铁原子M层上有8个电子

B．基态铬原子的电子排布式是：

C．基态铜原子的价电子排布式是：

D．基态氢原子的电子跃迁到2s能级和2p能级需吸收相同的能量

9 . 均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾在火焰上灼烧的紫光是一种_______(填“吸收”或“发射”)光谱。
(2)原子位于元素周期表中的_______区，基态最高能层电子的电子云轮廓图为_______形，其价电子排布式为_______。与同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为_______。
(3)均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素
电离能/		717	759
		1509	1561
		3248	2957

锰元素位于第四周期第族。比较两元素的可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，原因是_______。
(4)琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_______。
(5)与的半径大小关系为_______(填“大于”或“小于”)。