【推荐1】实验室加热液体时常加入沸石，其主要成分为。根据其组成元素完成下列填空：
(1)元素Si在周期表中的位置是_______。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。
(3)与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______(填化学式)。
(4)Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则中A=_______、Z=_______。

【推荐2】W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W 原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为 l: 1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。
（1）X元素的单质与Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式_______。
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_____<_____(用分子式表示)。_________
（3） 这四种元素原子半径的大小为_______>_______ >_______ >_______ (填元素符号)。_____

【推荐3】锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO₃）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO₄，难溶于水）和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶。
完成下列填空：
(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是___________，非金属性最强的是___________；
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS₂），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式___________，该分子为___________（选填“极性”、“非极性”）分子。
(3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___________；写出锶原子的最外层电子排布式__________。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是________。
a．锶的金属性比镁强                                 b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价                            d．锶在自然界中以游离态存在

【推荐1】写出下列微粒的电子排布式和外围电子排布式：
(1)Fe___________、___________。
(2)Fe²⁺___________、___________。
(3)As___________、___________。
(4)Cu²⁺___________、___________。

【推荐2】PM2.5中的某些物质，易引发光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、OCS、CH₂=CH-CHO、HCOOH、以及光气等二次污染物。水污染程度可通过测定水体中铅、铬等重金属的含量判断。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______（用元素符号表示），CH₂=CH-CHO分子醛基中碳原子杂化方式为____________。
（2）根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为_________；光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________（用文字描述）；
（3）1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。
（4）基态Cr原子核外电子排布式是_______，配合物[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂] Cl₃中心离子的配体为_______。
（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中晶胞中含Kr原子为m个，与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个，则m/n=______（填数字）。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm，用NA表示阿伏伽德罗常数，M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm³。

【推荐3】铜元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。
① CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO₄的熔点为560℃，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是________。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂NCH₂COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
（3）CuFeS₂的晶胞如图1所示，CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连

【推荐1】回答下列问题：
(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是___________光谱。原子光谱是___________光谱。
(2)吸收光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量；发射光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量。
(3)1861年德国人基尔霍夫(G.R Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是___________。
(4)含有钾元素的盐的焰色试验为___________色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是___________。

【推荐3】Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。
A.吸收光谱          B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。
a.1s²2s²2p⁴3s¹3p3p3p               b.1s²2s²2p³3s²3p3p3p
c.1s²2s²2p⁶3s¹3p                           d.1s²2s²2p⁶3s²
(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。
(4)Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺______Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。
①2p=3p       ②4s＞2s       ③4p＞4f       ④       4d＞3d

A．①④

B．①③

C．③④

D．②③

【推荐1】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)Y₂分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。
(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是___________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。
(4)W的基态原子的价电子排布式为___________。
(5)已知一种Y₄分子结构如图所示：断裂1molY—Y键吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y₄气态分子变成Y₂气态分子的热化学方程式：___________。