解题方法
1 . 外围电子排布的变化
(1)第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____ 到_____ 的变化。
(2)第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____ 经过_____ 逐渐过渡到_____ 。
(3)第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。
(1)第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从
(2)第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从
(3)第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。
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2 . 元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ•mol﹣1，INi＝1753kJ•mol﹣1，ICu＞INi的原因是______ 。
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3 . 下列叙述正确的是
| A．3d64s2是基态原子的电子排布式 |
| B．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d5 |
| C．铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 |
D．氮原子的轨道表示式是 |
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解题方法
4 . 写出下列微粒的电子排布式和外围电子排布式：
(1)Fe___________ 、___________ 。
(2)Fe2+___________ 、___________ 。
(3)As___________ 、___________ 。
(4)Cu2+___________ 、___________ 。
(1)Fe
(2)Fe2+
(3)As
(4)Cu2+
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解题方法
5 . 下列说法中正确的是
| A．除最外层外，原子各电子层上电子数均已达到2n2个电子 |
| B．最外层只有一个电子的原子失去1个电子后，都变成稀有气体元素原子的电子层结构 |
| C．金属元素与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物 |
| D．同主族元素中(稀有气体元素除外)，一般原子半径越大，金属性越强 |
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名校
6 . 下列有关化学用语表示正确的是
A．氨基的电子式： | B．基态铬原子的价层电子排布式：3d4 4s2 |
C．H2O 的 VSEPR 模型： | D．葡萄糖的实验式：C6H12O6 |
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2023-07-10更新
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205次组卷
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2卷引用：广西南宁市第三中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 近日，中山大学任詠团队报道了橙色至深红色热激活延迟荧光(TADF)的含四齿
配体金(Ⅲ)配合物及其在有机发光器件中的应用。配合物的结构如图1所示。
回答下列问题；
(1)第四周期元素基态原子中，与基态铜原子最外层电子数相同的原子有___________ (填元素符号)。
(2)如图配合物中，中心离子为___________ (填离子符号)，配位数为___________ 。
(3)如图配合物中，碳原子杂化类型有___________ 。
(4)C、N都能组成18电子分子，如
、
，它们的沸点依次为-88.6℃、113.5℃，它们的沸点差异较大的主要原因是___________ 。
(5)金的晶胞为立方晶胞，如图2所示。已知：
阿伏加德罗常数的值，金的密度为
。
①晶体中与Au等距离且最近的金原子有___________ 个。
②金原子之间的最近距离为___________ pm。
配体金(Ⅲ)配合物及其在有机发光器件中的应用。配合物的结构如图1所示。 回答下列问题；
(1)第四周期元素基态原子中，与基态铜原子最外层电子数相同的原子有
(2)如图配合物中，中心离子为
(3)如图配合物中，碳原子杂化类型有
(4)C、N都能组成18电子分子，如
、，它们的沸点依次为-88.6℃、113.5℃，它们的沸点差异较大的主要原因是(5)金的晶胞为立方晶胞，如图2所示。已知：
阿伏加德罗常数的值，金的密度为。①晶体中与Au等距离且最近的金原子有
②金原子之间的最近距离为
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2023-06-01更新
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29次组卷
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2卷引用：江西省2022-2023学年高二下学期5月统一调研测试化学试题
解题方法
8 . 分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______ 键，该键是由_______ 杂化轨道和_______ 轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______ 。
(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①
、②
、③
、④
，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。
(3)八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是_______ 。
(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数
，
，
。该晶体类型是_______ ，密度为_______ 
(列出数学表达式，不必计算出结果)。
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于
(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①
、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。| A．微粒半径：④>①>② |
| B．得电子能力：②>①>③ |
| C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④ |
| D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子 |
(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数
，，。该晶体类型是(列出数学表达式，不必计算出结果)。
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名校
9 . 铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物具有广泛的用途。
(1)水体中过量的
是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。
①铁元素在元素周期表中的位置为___________ ，属于___________ 区元素。
②相同条件下，向含有
的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图所示，产生该差异的可能原因为___________ 。
(2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，
分子位于晶胞体心和棱的中心位置。
①该晶体中每个Fe原子周围最近且等距离的Mg原子的数目为___________ 。
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是___________ 。
(3)在生产中，常用
处理
的含Cr(
价)废水得到
和
。
易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：___________ 。
(4)类卤素离子
可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(
)和异硫氰酸(
)，这两种酸中沸点较高的是___________ 。
(1)水体中过量的
是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。①铁元素在元素周期表中的位置为
②相同条件下，向含有
的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图所示，产生该差异的可能原因为 (2)铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，
分子位于晶胞体心和棱的中心位置。 ①该晶体中每个Fe原子周围最近且等距离的Mg原子的数目为
②该合金储满氢后所得晶体的化学式是
(3)在生产中，常用
处理的含Cr(价)废水得到和。易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：(4)类卤素离子
可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是
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名校
解题方法
10 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A． 系统命名：2-甲基-3-丁醇 |
| B．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 |
C．H2O的VSEPR模型： |
D．K2S的电子式： |
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