下列说法中正确的是
| A．除最外层外，原子各电子层上电子数均已达到2n2个电子 |
| B．最外层只有一个电子的原子失去1个电子后，都变成稀有气体元素原子的电子层结构 |
| C．金属元素与非金属元素结合形成的化合物都是离子化合物 |
| D．同主族元素中(稀有气体元素除外)，一般原子半径越大，金属性越强 |
更新时间：2023-07-16 16:36:49
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单选题
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适中
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【推荐1】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
| A．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
| B．硼的氧化物的水化物可能具有两性 |
| C．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸 |
| D．Na、K、Rb的金属性依次增强 |
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【推荐2】下列关于卤族元素的叙述正确的是
| A．随着核电荷数增加，它们单质的熔点、沸点均逐渐升高 |
B．随着核电荷数的增加，它们单质与 反应的剧烈程度逐渐增大 |
| C．随着核电荷数的增加，它们相应简单离子的还原性逐渐减弱 |
| D．随着核电荷数的增加，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
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反应，类比推出
反应
可写成
，类比推出
可写成
单选题
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【推荐1】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z的原子序数和X、Z、W的原子序数均成等差数列，X和Z可形成如图所示的离子，下列说法正确的是
| A．简单离子半径： W＞Y＞X＞Z |
| B．X、W的氢化物的分解温度： X＞W |
| C．Y、Z分别与W形成的化合物中化学键类型相同 |
| D．将物质的量为1：2的单质Y、Z投入足量水中，单质Y、Z均完全溶解 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是
| A．M元素位于周期表中的第3周期VIA族 |
| B．Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料 |
| C．化合物XM2 中含有极性共价键和非极性共价键 |
| D．简单离子半径:Y<M |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂又有其形成 |
| B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 |
| C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 |
| D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A． 是共价化合物 | B．爆炸时吸收热量 |
| C．反应中C作氧化剂 | D．每消耗0.1molS，同时生成 |
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)的碳循环，如图所示，下列说法错误的是
单选题
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【推荐1】下列说法正确的是 （ ）
| A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀 |
| B．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 |
| C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S |
| D．H-Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1，H-I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．铅蓄电池中，当正极质量增加6.4g时，电路中通过的电子数为0.2NA |
| B．1L 0.1mol/L的K2CO3溶液中，所含阴离子数目小于0.1NA |
| C．标准状况下22.4L氯化氢气体溶于足量水中，所得溶液中含HCl分子数目为NA |
| D．物质的量相等的基态氧原子和碳原子中，未成对电子数均为2NA |
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过程中形成的是发射光谱
