下列说法正确的是 ( )
A.将过量的氨水加入到CuSO4溶液中,最终得到蓝色沉淀 |
B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 |
C.由于氢键的作用,H2O的稳定性强于H2S |
D.H-Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1,H-I的键能为298.7 kJ•mol﹣1,这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
更新时间:2020-09-25 08:11:33
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列各项叙述中,正确的是
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 |
B.外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 |
C.24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 |
D.所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 |
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【推荐2】下列有关原子核外电子排布的说法正确的是
A.电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 |
B.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
D.原子的价电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A.原子半径:r(Al)<r(S) | B.电负性:χ(O)<χ(S) |
C.第一电离能:I1(N)<I1(F) | D.键角:NH![]() |
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适中
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【推荐2】
与汞共热可得到
和一种汞盐,下列有关说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd2b3c8e8afef3a82d3b998c7b2810a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad68130de3df55f05efb7b67cacfb14f.png)
A.![]() | B.![]() ![]() ![]() |
C.![]() ![]() | D.![]() ![]() ![]() |
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适中
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【推荐1】0.01mol氯化铬(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是
A.[Cr(H2O)6]Cl3 | B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O |
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 | 现象 | 结论 | |
A | 将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中 | 当滴到一定量时,红色褪去 | 氯水具有酸性 |
B | 将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中 | 石蕊溶液先变红后褪色 | SO2气体具有酸性和漂白性 |
C | 将溴乙烷与NaOH溶液共热,然后再滴入AgNO3溶液 | 生成浅黄色沉淀 | 证明含有溴元素 |
D | 在![]() | 先产生沉淀,后沉淀溶解 | 结合银离子能力:氨分子![]() |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列说法不正确 的是
A.从化学键角度分析,化学反应过程的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 |
B.双原子单质分子中一定只含非极性共价键 |
C.由非金属元素原子组成的化合物中一定只含共价键 |
D.由于液态氯化氢不存在自由移动的离子,因此不能导电 |
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 |
B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 |
C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 |
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