1 . 下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe2+的外围电子排布式为3d6

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

2 . 前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是

A．原子半径X<Y<Z<W

B．电负性Q<X<Y<Z<W

C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水

D．它们基态原子最外层上都有未成对电子

3 . 氯化铬酰(CrO₂Cl₂)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
(1)写出铬原子的基态电子排布式__，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__(填元素符号)。
(2)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是_(填“极性”或“非极性”分子)。
(3)在①乙烯、②、③BF₃、④H₂O、⑤CCl₄、⑥SO₃六种有机溶剂中，中心原子采取sp²杂化的分子有__(填序号)，写一种互为等电子体的阴离子__。

4 . 下列说法中不正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多

B．3p2表示3p能级有两个电子

C．K+的电子排布式为

D．处于最低能量的原子叫做基态原子

5 . 硅、镓、锗、硒等单质及某些化合物(如砷化镓)都是常用的半导体材料，广泛用于光电应用领域。具有钙钛矿结构的金属卤化物(通常用ABX₃表示)作为一种新型半导体材料也备受关注，A是阳离子(CH₃NH、Cs⁺等)，B是二价金属阳离子(Pb²⁺，Sn²⁺等)，X是卤离子。
(1)基态Se原子的核外电子排布式为______，其能量最高轨道的电子云形状为______。
(2)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。
(3)CH₃NH中N原子的杂化方式为______，该离子与______分子互为等电子体；CH₃NH中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角______ (填“大”或“小”)，理由是______。
(4)锗的一种氧化物的立方晶胞如图所示：

其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为______，O的配位数为______，每个Ge原子周围距离最近且相等的Ge原子有______个。已知Ge与O的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为N_A，则该晶体的密度ρ=______g·cm^-3(列出计算式即可)。

6 . 下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的

A．Fe2+	B．Cu
C．Fe3+	D．Cu2+

7 . 下列说法正确的是

A．电负性：

B．基态铜原子的价电子排布图：

C．的中心原子为杂化

D．白磷晶体为分子晶体，分子之间通过共价键结合

8 . 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是

A．基态S原子价电子排布图：

B．第一电离能：

C．最高正价：

D．S原子的基态原子核外未成对电子数最多

9 . 按要求填空：
(1)写出下列化合物的电子式：KCN_______，NaClO_______
(2)写出下列基态原子或离子核外电子排布式：P _______，Fe²⁺ _______
(3)写出下列微粒中心原子的杂化方式：CCl₄_______，NO_______
(4)铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式为_______。
(5)比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。

10 . 氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是

A．基态铝原子的价电子排布式为3s23p1	B．制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化
C．AlON和水晶的化学键类型相同	D．AlON和水晶的晶体类型相同