3 . 19～36号元素基态原子的核外电子排布
【活动探究】按照前面介绍的原则和方法，请你尝试写出19~36号元素K~Kr的原子的核外电子排布式。
【思考交流】对比铬和铜基态原子的电子排布式的两种写法区别是什么？
①基态铬原子：a．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²       b．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
②基态铜原子：a．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²       b．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
【总结】洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如d¹⁰)、半充满(如d⁵)和全空(如d⁰)状态时，体系能量较低，原子较稳定。
【方法引导】
(1)简化电子排布式：把电子排布式中内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。K：___________
(2)价电子：一般指最外能级组中那些有可能参与化学反应的电子。主族元素原子的价电子数一般等于该元素的最高正化合价。
价电子排布式：只表示出原子的价电子排布的式子。基态铁原子价电子排布式为：___________。
【迁移应用】
(1)基态Fe^2＋与Fe^3＋离子中未成对的电子数之比为___________；
(2)基态Ti原子的核外电子排布式为___________；
(3)Fe基态核外电子排布式为___________。
(4)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________，有___________个未成对电子。
(5)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。
【归纳总结】前4周期元素核外电子排布的特殊性
(1)最外层只有1个未成对电子的元素___________。
(2)最外层有2个未成对电子的元素___________。
(3)最外层有3个未成对电子的元素___________。
(4)核外电子排布中，未成对电子数最多的元素___________。

4 . 外围电子排布的变化
(1)第2、3周期从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____到_____的变化。
(2)第4周期，从左到右，元素原子的外围电子排布呈现从_____经过_____逐渐过渡到_____。
(3)第5周期元素原子的外围电子排布与第4周期元素外围电子排布有相似的变化规律。

9 . 分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。
(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。

A．微粒半径：④>①>②

B．得电子能力：②>①>③

C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④

D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

(3)八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是_______。
      
(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。
   

10 . 从原子结构角度分析和稳定性的相对强弱：_______。