解题方法
1 . 近日，中山大学任詠团队报道了橙色至深红色热激活延迟荧光(TADF)的含四齿
配体金(Ⅲ)配合物及其在有机发光器件中的应用。配合物的结构如图1所示。
回答下列问题；
(1)第四周期元素基态原子中，与基态铜原子最外层电子数相同的原子有___________ (填元素符号)。
(2)如图配合物中，中心离子为___________ (填离子符号)，配位数为___________ 。
(3)如图配合物中，碳原子杂化类型有___________ 。
(4)C、N都能组成18电子分子，如
、
，它们的沸点依次为-88.6℃、113.5℃，它们的沸点差异较大的主要原因是___________ 。
(5)金的晶胞为立方晶胞，如图2所示。已知：
阿伏加德罗常数的值，金的密度为
。
①晶体中与Au等距离且最近的金原子有___________ 个。
②金原子之间的最近距离为___________ pm。
配体金(Ⅲ)配合物及其在有机发光器件中的应用。配合物的结构如图1所示。 回答下列问题；
(1)第四周期元素基态原子中，与基态铜原子最外层电子数相同的原子有
(2)如图配合物中，中心离子为
(3)如图配合物中，碳原子杂化类型有
(4)C、N都能组成18电子分子，如
、，它们的沸点依次为-88.6℃、113.5℃，它们的沸点差异较大的主要原因是(5)金的晶胞为立方晶胞，如图2所示。已知：
阿伏加德罗常数的值，金的密度为。①晶体中与Au等距离且最近的金原子有
②金原子之间的最近距离为
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2023-06-01更新
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29次组卷
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2卷引用：江西省2022-2023学年高二下学期5月统一调研测试化学试题
2 . 下列有关原子核外电子排布的说法正确的是
| A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 |
| B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
| C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
| D．原子的价电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 |
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2022-10-14更新
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430次组卷
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2卷引用：江西省丰城中学2022-2023学年高二上学期期中考试创新班化学试题
名校
3 . 下列表达方式正确的是
| A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3 |
B．N的价电子排布图： |
C．Cr原子结构示意图： |
| D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d104s2 |
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2021-05-08更新
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650次组卷
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4卷引用：江西省宜春市宜丰中学2022-2023学年高二上学期11月期中（第二次月考）化学试题
名校
解题方法
4 . (1)Fe成为阳离子时首先失去___ 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___ 。
(2)Cu2+基态核外电子排布式为___ 。
(3)Mn位于元素周期表中第四周期___ 族，基态Mn原子核外未成对电子有___ 个。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___ 、__ (填标号)。
(2)Cu2+基态核外电子排布式为
(3)Mn位于元素周期表中第四周期
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为
A.
B.
C.
D.
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2021-05-08更新
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1734次组卷
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6卷引用：江西省南昌十九中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷
江西省南昌十九中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷 湖北省武汉市江夏实验高中2020-2021学年高二下学期3月月考化学试题（已下线）作业01 原子结构-2021年高二化学暑假作业（人教版2019）（已下线）1.1.3 电子云与原子轨道 泡利原理与洪特规则 能量最低原理（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）第一章原子结构与性质（提升卷）第一章 原子结构与性质（A卷·知识通关练）-2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修2）
5 . 下列说法正确的是
A．轨道表示式 能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态 |
B．金属 基态原子的核外电子排布式为： |
| C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 |
| D．X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X |
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2021-01-29更新
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301次组卷
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4卷引用：江西省丰城中学2022-2023学年高二上学期期中考试创新班化学试题
解题方法
6 . 钛是一种性能非常优越的金属，21世纪将是钛的世纪。
(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____ 。
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____ ；
③NH4Cl中存在的作用力有_____ ，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____ ，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____ 。
(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____ 位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。
(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为
(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为
②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是
③NH4Cl中存在的作用力有
(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于
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2020-04-10更新
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471次组卷
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5卷引用：江西省名师联盟2020届高三第三次模拟考试卷 化学试题
