【推荐1】在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_____________；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³___________；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_____________；
（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²________；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子____________。

【推荐2】（1）某元素的原子序数为33，则：
①此元素原子的电子总数是________；
②有________个能层，________个能级；
③它的电子排布式为_____________________________________________________________。
（2）写出下列基态原子或离子的电子排布式：
①S________；②Ca^2＋________；③Cl^－________；④Ni^2＋________；⑤Ge________；⑥Mn^2＋________。

【推荐3】下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利原理的是___________。
①：
②：
③：
④：
⑤：
⑥：
⑦：

【推荐1】原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：
(1)前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是__________。(填元素符号)
(2)价电子排布式为3d¹⁰4s¹的元素是__________。(填名称)
(3)铁在周期表中的位置是_____________；其原子的电子排布式为_______________。
(4)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，其中：若某中性微粒，一般不和其他物质反应，这种微粒符号是____________。若某微粒还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种微粒符号是________。若某微粒氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种微粒符号是________。

【推荐2】[Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)₄]^2－＋4H^＋＋4H₂O=== [Zn(H₂O)₄]²⁺＋4HOCH₂CN

（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为 ________。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______mol。
（3）HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________。
（4）与H₂O分子互为等电子体的阴离子为_____________。
（5）C、N、O第一电离能由小到大的顺序__________。
（6）[Zn(CN)₄]^2－中Zn^2＋与CN^－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为_____________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：

(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)，A₂B₂为_______(填“极性”或“非极性”)分子，形成的晶体类型为_______。
(2)上述元素的原子中，未成对电子数最多的是_______ (填名称)，写出该元素基态原子的核外电子排布式：_______。
(3)上述7种元素中金属性最强的为_______(填名称)。该元素与B可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含的化学键类型为_______。

【推荐1】(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
①Si位于元素周期表第________周期第________族。
②C的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
(2)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	……
In/(kJ·mol－1)	578	1 817	2 745	11 578	……

则该元素是________(填写元素符号)。
②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。
③Ge元素可能的性质或应用有________。
A．是一种活泼的金属元素             B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料          D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

【推荐2】请完成下列各题：
(1)前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。在四个晶体类型中，GaN属于________晶体。
(3)在极性分子NCl₃(遇水强烈水解)中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl₃水解的主要产物是________________(填化学式)。

【推荐3】地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素。它们在化学中占有极其重要的地位。
(1)①Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________
②金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为___________
(2)选修三课本第42页实验2-2：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
①硫酸铜溶液中呈___________色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键___________
②请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式___________
③结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有___________molσ键。
(3)写出少量Na₂O₂与氯化铁溶液反应的离子反应方程式：___________(要求：仅写1个总的离子方程式)