1 . 下列叙述正确的是
①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
②晶体中一个分子周围有12个紧邻分子

③葡萄糖的一种环状结构简式：

④已知：熔融状态的不导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液。从不同角度分类，是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

2 . 请回答下列问题：
(1)由磷原子核形成的三种微粒：①、②、③，半径由大到小的顺序为_______(填标号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为_______。
(2)比较H-O-H键角大小；H₃O⁺_______H₂O(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N杂化方式为_______。
(4)干冰晶体中，每个CO₂周围等距离且紧邻的CO₂有_______个；在冰晶体结构中，每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。同为分子晶体，但干冰中CO₂的配位数大于冰中水分子的配位数，其原因是_______。

3 . 环糊精是一类由葡萄糖单元相连形成的闭环低聚糖分子，具有类似截锥状的结构，是现代制药中的一种重要辅料。抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物如图，下列说法错误的是

A．环糊精的结构单元存在转换：

B．环糊精具有分子识别功能

C．形成的超分子中分子间存在范德华力、氢键、共价键等作用

D．形成的超分子增大了阿霉素的水溶性，从而提高其药效

4 . 下列有关晶体的说法中一定正确的是
①原子晶体中只存在非极性共价键；
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；
③SO₂与S都属于分子晶体，且SO₂的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO₂熔沸点高于S；
④MgCO₃与CaCO₃都是离子晶体，且Mg²⁺半径比Ca²⁺半径小，所以MgCO₃的分解温度更高；
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；
⑥金属晶体和离子晶体都能导电；
⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦

B．只有⑦

C．②④⑤⑦

D．⑤⑥⑧

5 . 回答下列问题：
(1)中含有的含氧官能团名称是___________。碳原子的杂化方式有___________；分子式是___________；有___________个手性碳原子。
(2)已知熔融的BeCl₂不导电，则BeCl₂属于___________晶体，中心原子的杂化类型为___________。
(3)氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在___________种氢键，氨极易溶于水的原因是___________；
②氨水中含有配位键的粒子有H₃O⁺和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________，X离子能否作为其他配合物的配位体___________(填“能”或“否”)。

6 . “燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》)，描写了雪景的壮观。下列说法错误的是

A．水转化为雪的过程是熵减的过程

B．雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物

C．往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化

D．雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响

7 . 三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷说法中正确的是

A．该物质中磷元素的化合价为＋3	B．该物质分子中含有σ键和π键
C．该物质的熔沸点比食盐高	D．11g该物质含硫原子的数目约为

8 . 观察下列模型，判断下列说法错误的是

金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯	干冰

A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2

B．晶体中Si和Si－O键个数比为1∶4

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1

D．干冰晶体堆积属于分子密堆积

9 . 下列各项叙述中，正确的是

A．电负性相差越大的元素间越易形成离子键

B．AB₃型的分子空间结构一定为平面三角形

C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

D．用于幽门螺旋杆菌示踪的外围电子排布式为2s²2p³

10 . 下列说法正确的是

A．CO2、HClO、P4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

B．离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键

C．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)，并不是氨气中含有大量的氢键所致

D．金刚石、石英和C60均为空间网状结构的共价晶体，加热熔化时需破坏共价键