下列各项叙述中，正确的是
| A．电负性相差越大的元素间越易形成离子键 |
| B．AB₃型的分子空间结构一定为平面三角形 |
| C．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 |
D．用于幽门螺旋杆菌示踪的 外围电子排布式为2s²2p³ |
更新时间：2024-04-26 21:43:27
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【推荐1】武当山金殿是铜铸鎏金殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法正确的是
| A．古代大量使用铜制品是因为自然界中铜含量最高 | B．铜原子第一电离能低于锌原子 |
| C．用电化学方法也可实现铜上覆金，金做阴极 | D．铜原子简写的电子排布式：[Ar]4S1 |
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【推荐2】元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2，元素Y位于第四周期的ds区，其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
| A．X元素可形成多种同素异形体 | B．晶胞中含有4个X原子 |
| C．X、Y形成的晶体属于原子晶体 | D．X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX |
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【推荐3】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d64s2。下列说法正确的是
| A．简单离子的半径：Y＞Z＞W |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X |
| C．W和T的单质混合加热可得化合物TW |
| D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 |
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【推荐1】最新研究表明，用Sb(CH)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物一[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族且位于砷的下一周期，下列说法不正确的是
| A．Sb的价电子排布式为5s25p3 |
| B．第一电离能：Br>Sb>As |
| C．电负性：Br>C>H。 |
| D．[Sb(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键 |
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【推荐2】五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是
| A．简单氢化物的沸点：W＜X |
| B．五种元素均在元素周期表的s区 |
| C．电负性：Y＞W＞X |
| D．五种元素所形成单质的晶体类型不同 |
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【推荐1】有关杂化轨道的说法不正确的是
| A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
| C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
| D．杂化轨道全部参与形成化学键 |
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【推荐2】下列分子中，结构构成平面三角形的是（ ）
| A．HgCl2 | B．BF3 | C．TeCl4 | D．SF6 |
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【推荐3】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子的2p轨道上有4个电子，X、Y同主族，Y、Z同周期，基态Z原子能量最高的能级上有1个未成对电子，基态W原子的3d能级上只有1对成对电子。下列说法正确的是
| A．气态氢化物的热稳定性：Y＞X |
| B．Y2Z2分子中存在极性键和非极性键 |
| C．加热条件下，Z与W的单质化合生成WZ2 |
D． 的空间构型为平面三角形 |
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【推荐1】卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下判断不正确的是
| A．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 | B．NaX随X–半径增大，离子键减弱 |
| C．四氯化钛中存在共价键和分子间作用力 | D．由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I |
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【推荐2】下列有关物质结构和性质的比较中，错误的是
| A．熔点：MgCl2＞AlCl3 |
| B．键角：CS2＞SO2 |
| C．沸点：NH3＞HF |
| D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 |
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；沸点
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