有关杂化轨道的说法不正确的是
| A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
| C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
| D．杂化轨道全部参与形成化学键 |
更新时间：2022-03-15 19:34:36
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法中不正确的是
| A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值 |
B． 和 的空间结构不同，所以中心S原子杂化方式也不同 |
| C．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p轨道可用于形成π键 |
| D．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构 |
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单选题
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【推荐2】下列叙述正确的是
A．价层电子排布式为 和 的两原子能形成离子化合物 |
| B．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同 |
| C．元素Se位于第四周期第IVA族，属于p区 |
| D．基态原子4s轨道半充满的元素一定位于第IA族和第IB族 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】青蒿素、双氢青蒿素结构如图所示，都是治疗疟疾的有效药物。下列有关这两种物质的说法正确的是
| A．均能发生水解反应 |
| B．均不属于芳香族化合物 |
| C．青蒿素、双氢青蒿素是同分异构体 |
| D．分子中碳原子轨道的杂化方式相同 |
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【推荐1】化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是
| A．YQ2与ZQ2的空间构型均为直线型 | B．W单质的熔点大于Y单质 |
| C．Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 | D．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y |
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【推荐2】如图所示为氯元素的“价-类”二维图。下列说法正确的是
| A．分别蘸有①的浓溶液和浓氨水的玻璃棒互相靠近会产生白烟 |
| B．⑥中阴离子的空间构型为平面四边形 |
C．④的电子式为 |
| D．明矾与③的净水原理相同 |
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的空间构型为平面三角形
的中心原子采取
杂化
和
单选题
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【推荐1】鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是
| 选项 | 粒子 | 空间结构 | 解释 |
| A | SO3 | 正三角形 | S原子采取sp3杂化 |
| B | BF3 | 正三角形 | B原子采取sp2杂化 |
| C | C2H4 | 平面三角形 | C原子采取sp2杂化 |
| D |  | 四面体形 | Cl原子采取sp3杂化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】
和
的分子空间结构和相应的键角如图所示。
下列说法不正确 的是
和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法
| A．N、O、P都是周期表中的p区元素 |
B． 相对分子质量大于 ，故沸点： |
| C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 |
D．上述分子中P、N、O的轨道杂化类型均为 |
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和
，它们的结构类似
，均为直线形分子。下列结论中错误的是
