X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成对应的酸和氧化物。下列说法错误的是
A．X的核外电子排布式为 |
B． 的空间构型为平面三角形 |
C． 的中心原子采取 杂化 |
D．2种化合物水解得到氧化物分别为 和 |
更新时间：2024-04-21 08:54:22
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【推荐1】W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。则下列说法不正确的是
| A．W位于元素周期表第三周期第ⅤA族 |
| B．Z的简单离子与W的氢化物形成的配合离子中，W原子提供孤对电子 |
| C．X、Y形成的化合物X2Y3在水中会发生双水解 |
| D．Y的基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 |
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【推荐2】下列微粒组成与结构的化学用语表达正确的是
A．基态 原子的价电子排布式： |
B．基态 原子的价电子轨道表示式： |
C． 的电子式： |
D．镁离子的结构示意图： |
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【推荐1】X、Y、Z、M四种元素原子序数依次增大。X核外未成对电子数为3，Z是周期表中电负性最大的元素，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
| A．简单氢化物的沸点：Z>Y | B．第一电离能：X>Y |
| C．简单离子半径：Y>M | D． 分子空间构型为三角锥形 |
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【推荐2】下列推测不合理 的是
A． 和足量 反应可以生成两种盐 |
| B．卤素与磷单质反应可得到五卤化物，其热稳定性随卤素原子序数的递增而减弱 |
C．由实验测得 中含有正四面体的阳离子和正八面体的阴离子，则中存在 和 |
D． 与 反应比 与反应更难 |
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的沸点较低
可发生反应：
与
的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；
和
单选题
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【推荐1】冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与
形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
| A．该螯合离子所形成的物质是离子晶体，晶体中存在离子键、极性键、非极性键。 |
| B．该螯合离子有4种一氯代物，中心离子的配位数为6 |
| C．该螯合离子有分子识别和自组装的功能 |
| D．该螯合离子中C原子杂化方式有2种，6个O原子与可能在同一平面上 |
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【推荐2】下列化学用语表示或描述不正确 的是
| A．Ca的电子排布式是［Ar］3d2 |
| B．BF3 的VSEPR的模型名称是平面三角形 |
| C．NH4+中心原子N上的孤电子对数为0 |
| D．在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的
①
分子中P原子采用的轨道杂化方式为
②
分子中只有以s轨道与
杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的
键
③
的熔点高于
的熔点
④
中
键角比
中键角大
⑤
比
稳定是由于分子之间存在氢键
①
分子中P原子采用的轨道杂化方式为②
分子中只有以s轨道与杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键③
的熔点高于的熔点④
中键角比中键角大⑤
比稳定是由于分子之间存在氢键| A．①② | B．③④⑤ | C．①②③ | D．①③④ |
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