1 . Cu₂S可用于钾离子电池的负极材料.冶炼铜时可使Cu₂S在高温下与O₂反应转化为Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S进一步反应得到Cu。Cu₂O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu^2＋；Cu₂S能被浓硝酸氧化为Cu(NO₃)_2.Cu在O₂存在下能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]^2＋；Cu(OH)₂能与NaOH反应生成Na₂[Cu(OH)₄]。O₃、O₂的沸点分别为-111℃、-182℃。下列说法正确的是

A．SO2的键角比SO3的大	B．SO2是非极性分子
C．1mol[Cu(NH3)4]2＋含有16mol的σ键	D．O2分子间作用力比O3的大

2 . 下列关于及构成微粒的化学用语或图示表达错误的是

A．的分子结构模型：

B．H原子电子的电子云轮廓图：

C．C原子杂化轨道示意图：

D．基态氧原子的轨道表示式为：

3 . 是构成电池的一种重要化合物，其阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y、Z为非金属元素且位于相邻主族，四种基态原子未成对电子数均不相等且不为0，未成对电子数存在关系：。下列说法错误的是

A．电负性：Y>Z>X	B．W能与Y的简单氢化物反应生成
C．该化合物中Z采用杂化	D．Y元素形成的单质一定为非极性分子

4 . 一种具有聚集诱导发光性能的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式

B．分子中没有手性碳原子

C．1mol该物质最多可与7molH2发生加成反应

D．苯环上的C-Cl键可通过苯环与氯气在光照条件下生成

5 . 、是新型磁性材料的成分，设为阿伏加德罗常数的值，依据其中有关元素回答问题：
(1)钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于___________区，的价电子排布图为___________。
(2)的立体构型为___________；F原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。
(3)是一种还原剂，B原子的杂化方式为___________。该物质中是否存在配位键___________(填“是”或“否”)。
(4)的钙钛矿型晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。

①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②该晶体密度为，则K和Co之间的最短距离为___________pm。
(5)的制备：称取研细的和于烧杯中溶解；将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25mL浓氨水、5mL30%的溶液，控制反应温度为60℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得溶液。写出该反应的离子方程式___________。若上述实验过程中得到，则其中所含的键数目为___________。
(6)已知某温度下的电离平衡常数：、，、。写出该温度时向碳酸钠溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的离子方程式：___________。

6 . 化合物I是一种非甾体类抗炎药，其合成路线如下：

(1)化合物A的水溶性比化合物C的___________(填“大”“小”或“无差别”)。
(2)B与CO₂的反应过程中，CO₂分子中碳原子杂化类型的变化为___________。
(3)F的分子式为C₇H₁₀O₃，其结构简式为___________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式为___________。
①在碱性条件水解，酸化得2种产物；
②一种产物为芳香族化合物且能与NaHCO₃溶液反应，且有4种不同化学环境的氢原子；
③另一种产物在铜催化条件下与氧气反应，所得有机产物不能发生银镜反应。
(5)已知：

①(R、R¹、R²、R³、R⁴指烃基，下同)

② R¹COOR²

写出以、CH₃OH、CH₃Cl为原料制备的合成路线流程图___________。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

7 . 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A．它们的碳原子均采取杂化，其中的结构示意图分别为：

B．与形成的化合物中含有离子键

C．的键角和比的键角小

D．与互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形

8 . 第29届亚运会开幕式首次使用废碳（指）再生的绿色甲醇（）作为主火炬塔燃料，实现循环内的零排放。下列说法错误的是

A．为含极性键的非极性分子

B．甲醇分子中C为杂化，O为杂化

C．“实现循环内的零排放”是指甲醇燃烧生成，再转化为甲醇

D．甲醇与乙烷相对分子质量接近，但沸点（65℃）远高于乙烷（－89℃），是因为甲醇存在分子氢键

9 . 下列说法正确的是

A．等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

B．分子用系统命名法名称为：丁烯

C．与互为同系物

D．薄荷醇()分子中杂化的原子数为11个