1 . 钛，铬，铁，镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)中的键角_______(填“>”或“<”)中的键角，原因是_______
(2)元素铜与镍的第二电离能分别为：，则的原因是_______
(3)某含铁物质的结构如图所示，图中“Fe”代表，则与氮原子之间形成的化学键的类型是_______(填“配位键”或“离子键”)。基态和中未成对电子数之比为_______。

(4)镧镍合金()具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图，其中_______。已知晶胞体积为，若储氢后形成(H进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，为阿伏加德罗常数的值，则氢元素在合金中的密度为_______(用含V、的代数式表示)。

2 . 一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______，从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是_______。
(2)SCN^-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_______。
②异硫氰酸的沸点比硫氰酸高的原因是_______。
(3)AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的熔点192℃，原因为_______。AlF₃结构属立方晶系，其晶胞如图1所示，F的配位数为_______。

(4)CaF₂晶体的晶胞如图所示。已知：CaF₂晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。CaF₂晶体中Ca²⁺和F^-之间的最近核间距为_______cm(用含有ρ、N_A的代数式表示)。

(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞如图所示，属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为_______；若晶胞的底面边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含有a、b、N_A的代数式表示)。

5 . 铁及其化合物广泛地应用到各个领域。回答下列问题：
(1)铁元素位于元素周期表的___________区。
(2)我国菱铁矿储量较为丰富，中的空间结构为___________。
(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是___________。

(4)溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂。CO与Fe之间从电子对给予来看形成___________键。
(5)以、合成，Fe是常用的催化剂。实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为立方体)结构示意如下，两种晶胞所含铁原子个数比为___________。

(6)铁与氨气反应生成一种含铁化合物，其立方晶胞结构如下图，N原子周围最近的Fe原子数目是___________。若该晶体的密度是d g⋅cm，则两个最近的Fe原子间的距离为___________nm(设为阿伏加德罗常数的值)。

6 . 碱金属及其化合物在科学研究、生产生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态钠原子核外电子占据能级数为________，核外电子共有________种不同的运动状态。
(2)与K同周期的元素中，最外层电子数与K相同的为________（写元素符号）。
(3)在同周期元素中，碱金属元素的________（填“电负性”“原子半径”或“第一电离能”）最小。
(4)氢化钠晶胞类似氯化钠晶胞（晶胞结构如图1所示）。设氢化钠晶体中钠离子半径为，氢离子半径为，并且它们在晶体中紧密堆积，则氢化钠晶胞中离子的空间利用率为________。

(5)、、、四种钠盐中，Br的杂化方式均为________。
(6)钠晶胞结构如图2所示，配位数为________。若钠晶胞的边长为，代表阿伏加德罗常数的值，则钠晶体的密度为________。

7 . 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________________。

熔点/℃		26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

(4)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。
(5)分子的空间构形为________，其中Ge原子的杂化方式为________。

8 . 化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下：

(1)E分子中sp³杂化的原子数目为___________。
(2)E→F分两步进行，反应类型依次为___________、消去反应。
(3)A→B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，则该副产物的结构简式为___________。
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：___________。
①分子中含有苯环；②分子中含有3种化学环境不同的氢原子。
(5)设计以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________

9 . 唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：

回答下列问题：
(1)和中含氮官能团的名称为_______；反应的反应类型为_______。
(2)A与反应生成的化学方程式为_______；该反应的目的是_______。
(3)苯胺中的氮原子含有孤对电子，这些电子可以与质子结合，形成阳离子，从而使其呈现碱性。已知中键极性越大，则碱性越弱，则下列物质的碱性最强的为_______(填标号)。

a．　　　b．　　　c．

(4)是一种叠氮化试剂，结构如图，其中发生杂化的原子的杂化轨道类型为_______。

(5)已知吡啶()和苯在结构上非常相似，都存在。的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。

①分子骨架为，且结构中含有一个“”和一个“”

②分子中有一个手性碳原子
(6)参照如图合成路线，设计以苯胺()为原料合成的路线_______(无机、有机试剂任选)。

10 . ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄能将Mn²⁺氧化生成MnO₂。
③氧化性顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
(1)基态Zn原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置为___________，Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子(C₅H)，该配体以π电子参与配位，配合物离子中与铁形成配位键的电子共有___________个，S元素的杂化方式为___________。

(2)“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
(3)加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________。
(5)生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到ZnO，ZnO的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，晶胞参数为apm，该晶胞的密度为___________g/cm³，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。